Question

請根據(jù)反應：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，設(shè)計一個原電池．
（1）畫出裝置圖，標明兩極材料和電解質(zhì)溶液，并指出正、負極．
（2）寫出兩電極上的電極反應式．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，發(fā)生氧化反應的金屬Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl₃為電解質(zhì)，
據(jù)此設(shè)計原電池．

解答： 解：（1）根據(jù)電池反應式知，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如C，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，其裝置圖為，故答案為：；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極Fe³⁺被還原，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
答：負極電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺；正極電極反應為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點評：本題考查了原電池設(shè)計，這是新課標要求學生需要掌握的內(nèi)容，正確判斷原電池正負極材料、電解質(zhì)溶液是設(shè)計原電池難點，一般來說，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．