精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1mol某烴能與2mol HCl加成，加成后產物上的氫原子最多能被8mol Cl2取代，則該烴可能為

A．乙炔 B．乙烯

C．苯 D．1，3－丁二烯

【答案】D

【解析】

試題分析：1mol某烴能與2mol HCl加成，則該烴中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產物上的氫原子最多能被8mol Cl2取代，則該烴中含有6個氫原子，該烴為1，3－丁二烯，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產生氣泡

b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價

d．SO2有較強還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

①羰基硫的結構式為： 。沸點：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），說明原因________。

②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學式為 ；氣體單質a為 。

（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反應前CO和H2S的物質的量均為10 mol，平衡后CO的物質的量為8 mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率______（填“增大”“減小”“或”“不變“）。

（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內氣體密度保持不變

b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

其一種同位素，可被用作相對原子質量的標準

Y

其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應

P

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

存在質量數為25，中子數為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質會出現鈍化現象

（1）R在元素周期表中的位置為 ；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________（用離子符號表示）

（2）T的單質易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

（3）根據下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”… 等）：

化合物

X3Y4

R2T2

晶體類型



熔點/℃

＞3600

-76

（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式：___________。

（5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固體單質在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，寫出表示W單質燃燒熱的熱化學方程式 。

（6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為 ，用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質過程 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中一定能大量存在的離子組是：（ ）

A． Na+、Cl－、K+、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C． Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）．向反應后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金質量增加10.2g，則下列敘述正確的是（ ）

A．當金屬全部溶解時，無法計算出參與反應的硝酸的物質的量

B．7.2＜m＜19.2

C．當金屬全部溶解時，收集到NO氣體的體積一定為4.48L

D．當生成沉淀的量達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為120mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空：

（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 ．裝置③的作用是 ；

（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）

A．冷卻到室溫后，過濾

B．趁熱過濾

C．常溫洗滌

D．冰水洗滌

E．38～60℃的溫水洗滌

（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是 ；

（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為 ___________________________。重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。

（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。（填化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號

實驗內容

實驗原理

發(fā)生裝置

①

制氧氣

H2O2→O2

②

制氨氣

NH4Cl→NH3

③

制氯氣

HCl→Cl2

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是______________（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是___________，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。

（3） 若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為____________________。

（4） 制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL，現用12 mol/L的鹽酸來配制。

①需要12 mol/L的鹽酸的體積為 mL（精確到0.1 mL）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標號)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

查看答案和解析>>

同步練習冊答案