【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空:

(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 .裝置③的作用是 ;

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品.(選擇合適的操作編號(hào)填空)

A.冷卻到室溫后,過濾

B.趁熱過濾

C.常溫洗滌

D.冰水洗滌

E.38~60℃的溫水洗滌

(3)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl).將所得混合液配成250mL待測溶液.配制待測液需用到的定量玻璃儀器是 ;

(4)取25.00mL待測液,用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32﹣═2I+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ___________________________。重復(fù)滴定2~3次,測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(5)Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl.如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 。(填化學(xué)式)

【答案】(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O(2分) 防止倒吸(2分)

(2)B E (1分一空) (3)250mL容量瓶;(2分)

(4)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色(2分) 90.5%(2分)

(5)ClO2Cl2Na2FeO4(2分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)物NaClO3、Na2SO3、H2SO4,生成物為ClO22Na2SO4可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O;裝置為安全瓶,防止裝置中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸;

(2)因?yàn)?/span>NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,若要得到NaClO2晶體,需在3860得到晶體,故操作為趁熱過濾;用38-60的溫水洗滌;答案選BE;

(3)將所得混合液配成250mL待測溶液,因此配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶;

(4)有碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng),一般采用淀粉溶液做指示劑,該反應(yīng)是Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘,終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色;根據(jù)方程式可知關(guān)系式為ClO22I24S2O32,則n(ClO2)=1/4 n(S2O32)=1/4×0.02L×2mol/L=0.01mol,所以m(NaClO2)=0.01mol×90.5g/mol=9.05g,所以該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.5%。

(5)以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,設(shè)質(zhì)量均為m,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率分別消毒效率分別為、、,所以由大到小的順序?yàn)?/span>ClO2Cl2Na2FeO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族.

(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)在反應(yīng)、、、中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 .(填寫序號(hào))

(4)反應(yīng)的離子方程式是:

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

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(1)寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(2)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是_________。

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(3)過程③中,需要加入的物質(zhì)是_______________(化學(xué)式)。

(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有_____________。

(5)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是:__________________________。

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