17．下列敘述及解釋正確的是（　　）
A．2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺
B．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后，保持壓強不變，充入Ar，平衡左移
C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

分析 A、縮小容積、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，體系顏色與二氧化氮的濃度成正比，以此解答；
B、合成氨時保持壓強不變，充入Ar，則體積增大相當于反應體系的壓強減小，平衡氣體體積增大的方向移動；
C、氯離子不參與反應；
D、增大容積、減小壓強，平衡不發(fā)生移動，但體積增大，混合物顏色變淺．

解答 解：A．縮小容積、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動即正反應方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，故A錯誤；
B．合成氨時保持壓強不變，充入Ar，則體積增大相當于反應體系的壓強減小，平衡氣體體積增大的方向移動，所以平衡左移，故B正確；
C．氯離子不參與反應，平衡不移動，故C錯誤；
D．增大容積、減小壓強，平衡不發(fā)生移動，但體積增大，混合物顏色變淺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了平衡移動原理，難度不大，注意使用勒夏特列原理的應用，易錯點為B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為：C2H4+Br2→CH2 BrCH2Br．
（2）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③．（填序號）
①水    ②氫氣   ③溴的四氯化碳溶液   ④酸性高錳酸鉀溶液
（3）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A．A的結構簡式是CH3CH2OH，其反應類型是加成反應（填“取代”或“加成”）．
（4）下列化學反應原理相同的是②（填序號）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一密閉容器內盛有溴化氫氣體，在一定溫度下建立如下化學平衡2HBr?H2+Br2-Q，如果升高溫度：
（1）正反應速率將增大，逆反應速率將增大，原因是升高溫度，單位體積內的活化百分數(shù)增大，則活化分子增多．
（2）化學平衡將向正方向移動，原因是升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，又該反應2HBr?H2+Br2-Q為吸熱反應．
（3）混合氣顏色將加深，原因是升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，即正向移動，溴單質濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（　　）
A．硝基苯和水B．苯和甲苯C．乙苯和水D．溴苯和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖甲所示，松油醇是一種調香香精，是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（18O是氧原子的一種同位素）經(jīng)下列反應制得：

（1）α-松油醇的分子式為C10H1818O
（2）寫出α-松油醇中官能團的名稱羥基、碳碳雙鍵．
（3）α-松油醇能發(fā)生反應的類型有ABCD．
A．加成反應    B．消去反應    C．氧化反應    D．取代反應
（4）如圖乙所示，物質M是A的一種同分異構體，寫出該物質在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應的化學方程式．
（5）寫出下列物質的結構簡式：β-松油醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），其中含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，c元素10電子的氫化物的電子式為．
（2）寫出e2d2的電子式為，
（3）寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物的水化物之間的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由a單質和d的常見單質組成的燃料電池，其電解質溶液為KOH溶液，則正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時間后，電解質溶液的PH會變�。ㄟx填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24La單質（標準狀況）時，轉移的電子數(shù)為0.2NA．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點較高的是H2O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質量在30～50之間，且b的質量分數(shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列化學方程式：
（1）乙醇的消去反應CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O
（2）乙醇催化氧化反應2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O
（3）氯乙烷的消去反應CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
（4）氯乙烷的水解反應CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．物質結構決定性質，深入研究物質的微觀結構，有利于理解物質變化的本質．請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321　82115　39021　771
B7381　4517　73310　540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是Cl（填元素符號）．
（5）如圖1所示是H2O2的空間構型，H2O2分子中每個氧原子都是雜化，H2O2為極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

（6）H2S和H2O2的主要物理性質如表所示：
熔點/K沸點/K水中溶解度（標況）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是H2O2分子之間會形成氫鍵，熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，溶解度大．
（7）如圖2所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是b．

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