Question

2．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），其中含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，c元素10電子的氫化物的電子式為．
（2）寫出e₂d₂的電子式為，
（3）寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物的水化物之間的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由a單質和d的常見單質組成的燃料電池，其電解質溶液為KOH溶液，則正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段時間后，電解質溶液的PH會變�。ㄟx填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24La單質（標準狀況）時，轉移的電子數(shù)為0.2N_A．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點較高的是H₂O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO₂B．FeCl₃C．Na₂SO₃D．K₂SO₄
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質量在30～50之間，且b的質量分數(shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C₃H₆．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H，b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Si、h為P、i為S、j為Cl、k為Cl．
（1）元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，氫氧化鈉為離子化合物，含有O-H極性共價鍵，氨氣中存在三對N-H共價鍵；
（2）Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構成；
（3）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強堿反應；
（4）KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結合電極反應解答該題；
（5）由于O與H易形成氫鍵，故水的沸點在同族氫化物中最高；
（6）雙氧水在催化劑二氧化錳和氯化鐵的催化下容易分解為水和氧氣；
（7）由C和H形成的化合物為烴，據(jù)此解答即可．

解答 解：由于金屬性Na最強，那么NaOH的堿性最強，氫氧化鈉中存在鈉離子和氫氧根離子，即存在共價鍵和離子鍵，NH₃屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，故答案為：NaOH；離子鍵、共價鍵；；
（2）Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構成，Na₂O₂的電子式為，故答案為：；
（3）難溶物和氧化物不能拆，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，電解質溶液中溶質不變，溶劑的量增大，所以氫氧化鉀的物質的量濃度變小，溶液的pH減小，n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)化合價可知轉移電子0.2mol，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；變��；0.2N_A；
（6）雙氧水容易分解為氧氣和水，常利用的催化劑是二氧化錳和氯化鐵，故選AB；
（7）a為H元素，b為C元素，形成的化合物中C的質量分數(shù)為$\frac{6}{7}$，且其相對分子質量在30～50之間，設化學式為C_xH_y，則$\left\{\begin{array}{l}{12x+y＞30}\\{12x+y＜50}\\{\frac{12x}{12x+y}=\frac{6}{7}}\end{array}\right.$，解x=3，y=6，故二者形成的分子式為C₃H₆，故答案為：C₃H₆．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷、常用化學用語等，難度中等，注意對元素周期律的理解掌握．