【題目】實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL,現(xiàn)使用NaCl固體配制, 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
(3)稱量。天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根 豎線標出游碼左邊緣所處的位置:______________
(4)將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了______________
(6)定容、搖勻。
(7)將配好的溶液倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明溶液名稱及濃度。
(8)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。
A.轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.定容時俯視讀取刻度 D.定容時液面超過了刻度線
E.稱量NaCl時用了生銹的砝碼
(9)下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是________(填操作序號)。
【答案】 250 mL容量瓶 膠頭滴管 7.3 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 CE ①③⑤
【解析】試題分析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟,用到的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。
(2)配制0.50mol/L NaCl溶液250mL,需要氯化鈉的質(zhì)量m="0.25L×0.50mol/L×58.5" g/mol=7.3g。
(3)根據(jù)上述計算,需要稱取7.3g氯化鈉固體,需要用5g砝碼和2.3g游碼,則游碼的正確位置為。
(5)依據(jù)配制溶液的原理,必須將稱取的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,而燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì),所以需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(8)A.轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,所配溶液濃度偏低;B.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對測定結(jié)果無影響;C.定容時俯視讀取刻度,導(dǎo)致水加少了,所配溶液濃度偏高,D.定容時液面超過了刻度線,水加多了,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,E.稱量NaCl時用了生銹的砝碼,溶質(zhì)增多,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,答案選CE。
(9)必須在燒杯中溶解固體,①錯誤;定容時,玻璃棒的末端應(yīng)該抵在刻度線的下方,③錯誤;定容時平視刻度線,⑤錯誤;答案為①③⑤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B. SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分,晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料
C. 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D. 鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯、鐵的某些化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。
(1)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法:
方法一:
工業(yè)上常常用 KClO3和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式 ,生成5molClO2轉(zhuǎn)移電子 mol。
方法二:
實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
X中大量存在的陰離子有_____ 。
(2)鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:
①檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價,應(yīng)使用的試劑是 (填標號)。
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液
②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式: 。
③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學方程式:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
(1)請回答:反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.已知反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)K等于4.0 ,在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________;CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強
c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2
III. 以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:
(4)B極上的電極反應(yīng)式為 。
(5)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標準狀況下)。
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【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是 ①乙烷(乙烯)光照條件下通入Cl2,氣液分離②乙酸乙酯(乙酸)用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液③苯(乙酸)用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸餾
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol.L-l的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)
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【題目】將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
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【題目】下列哪一事實能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性( )
A. 生物與非生物都具有化學變化
B. 生物與非生物都由元素構(gòu)成
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到
D. 生物與非生物都含有碳元素
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