【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B. SiO2是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料

C. 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

【答案】B

【解析】A、制備普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，所以A錯誤。B、光導纖維是用SiO2制備的，硅是一種半導體材料，所以B正確。C、用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液時，使用過程中粘附在瓶口的NaOH會與玻璃成分中的SiO2反應生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘連在一起無法打開，C錯誤。D、鹽酸與硅單質(zhì)不能發(fā)生反應，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。

向該溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為___________。

（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na+離子，所需水的質(zhì)量為_________________。

（3）現(xiàn)有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸(密度為1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸餾水稀釋至_______毫升才能實現(xiàn)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。

求：(1)5.60 g鐵的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度

(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（ ）

A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用

C. MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

D. Si是半導體材料，可用于制光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關(guān)問題：

（1）甲方案：為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；

②本實驗CuSO4·5H 2O的產(chǎn)率為 。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

反應中加入少量FeSO4 可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4 的作用是 ；

反應過程中的的離子方程式為： 、 。

（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）： 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：

（1）生產(chǎn)普通玻璃、普通硅酸鹽水泥和高爐煉鐵都要用到的原料是________（填化學式），該物質(zhì)在制玻璃過程中參與的化學方程式是_______________。

（2）生產(chǎn)玻璃中產(chǎn)生的窯爐氣除SO2和氮氧化物外主要還有_________。

（3）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為___________；

（4）在“脫硫塔”中噴灑火堿而不用石灰水的原因是___________；在進入“SCR脫硝裝置”的煙氣要先除塵的原因是_________________。

（5）煙氣脫硝可采用氨水（NH3·H2O）脫除煙氣的NO，其原理如圖：

該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為____________（填化學式）。當消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為_____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨、燒堿在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和工業(yè)廢水處理中具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網(wǎng)為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進行氨催化氧化反應。該反應的氧化產(chǎn)物為____________（填名稱）。

（2）某工業(yè)廢水中含有2Mg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加燒堿溶液，當Mg（OH）2開始沉淀時，溶液中為____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20

（3）已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，則1molNH3（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________KJ。

（4）Fritz Haber 研究了下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示：

①在0～10min內(nèi)，平均反應速率v（NH3）= ___________。

②在10～20min內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化的原因可能是_________（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是________________。

③溫度和密閉容器的容積一定時，當容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化，反應是否達到了化學平衡狀態(tài)？___________（填“是”或“否”）其判斷理由是_________________。

④500℃時，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為_________（不需要算出結(jié)果，） NH3的體積分數(shù)是_________（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制， 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

（3）稱量。天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根 豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______________

（4）將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了______________

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。

（8）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．定容時俯視讀取刻度 D．定容時液面超過了刻度線

E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼

（9）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是________(填操作序號)。

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