1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有化學(xué)鍵
D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小

分析 A、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化主要是熱量變化；
B、熔融態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或離子化合物；
C、從稀有氣體的結(jié)構(gòu)分析；
D、反應(yīng)吸熱或放熱是取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)的焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化主要是熱量變化，同時(shí)伴隨光能、電能等能量的變化，如鎂條燃燒放熱，發(fā)出耀眼的白光，故A錯(cuò)誤；
B、熔融態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或離子化合物，如Fe等金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、構(gòu)成稀有氣體單質(zhì)分子的微粒中不含有化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)吸熱或放熱是取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)的焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，焓變?yōu)樨?fù)則為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎齽t為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析判斷，稀有氣體結(jié)構(gòu)等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2010年8月8日我國(guó)甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶量瓶未干燥
B．溶解攪拌時(shí)有液體漏出
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
①鄰二甲苯       ②間二甲苯                ③對(duì)二甲苯④乙苯           ⑤2，2一二甲基丁烷        ⑥甲苯．
A．②③B．①⑤C．④⑥D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42-．下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是（　�。�
A．NaHSO4是硫酸鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“＜”填空）
①非金屬性 Br＞I     ②金屬性 Be＜Mg  ③穩(wěn)定性H2S＜H2O
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH；CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有效地利用現(xiàn)有新能源和開(kāi)發(fā)新能源已受到各國(guó)的重視．
（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH3OC（CH3）3來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”H3COC（CH3）3分子必存在的原子間連接形式有③．（填寫編號(hào)，多選倒扣分）
①      ②      ③     ④
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說(shuō)明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是②．（填寫編號(hào)）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體       ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）寫出符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A．甲烷的同系物    B．氫原子數(shù)為十二    C．一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)
（4）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（5）用（4）的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，用鉑做電極，電解質(zhì)溶液是20%的KOH溶液．則電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，當(dāng)負(fù)極消耗16.0g還原劑時(shí)，則正極消耗的氧化劑在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四種鹽的溶液，只用一種試劑便可鑒別，這種試劑可能是下列的（　　）
A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列描述或說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知常溫下AgCl的溶解度遠(yuǎn)大于AgBr，現(xiàn)將AgCl和AgBr的兩種飽和溶液等體積混合后，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．甲基橙呈黃色的溶液中，I-、Cl-、NO3-、Na+一定可以大量共存
D．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．400K、1.01×105Pa時(shí)，10mL某氣體烴與50mL氧氣混合，用電火花點(diǎn)燃完全燃燒后，生成二氧化碳和水蒸氣，體積變?yōu)?5mL．
（1）該烴在組成上應(yīng)含有6個(gè)氫原子（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）若該烴為烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱分別為CH3CH=CH2、丙烯．

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