13．現(xiàn)有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四種鹽的溶液，只用一種試劑便可鑒別，這種試劑可能是下列的（　�。�
A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液

分析 四種物質(zhì)含有的陽離子各不相同，可加入NaOH溶液檢驗，生成物的現(xiàn)象各不相同，以此解答該題．

解答 解：A．MgSO4、K2CO3與Ba（OH）2溶液反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液，則MgSO4生成白色沉淀，CuCl2生成藍色沉淀，F(xiàn)eCl3生成紅棕色沉淀，與K2CO3不反應，可鑒別，故B正確；
C．均不與硝酸鉀反應，不能鑒別，故C錯誤；
D．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，學習中注意積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成
B．將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
C．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．鐵和稀HNO3反應后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
B．熔融態(tài)導電的一定是離子化合物
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有化學鍵
D．是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硅單質(zhì)及其化合物應用很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是AD．
A．單質(zhì)硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．光導纖維的主要成分是SiO2
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋（用化學方程式說明）生成白色絮狀沉淀，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（4）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是B（填字母）．
A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．導電陶瓷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）414464803436
試通過計算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分數(shù)保持不變   d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
（2）測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（寫出一種即可）．
（4）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）
為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負極（選填“正”或“負”）寫出B極電極反應式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是含NO較多混合氣體無法完全吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵
B．由金屬元素和非金屬元素組成的化學鍵一定是共價鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗不能達到目的是（　　）
A．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強
C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁
D．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了反應而成堿性

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