【題目】只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結論的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明稀鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，由于鹽酸不是含氧酸，不能夠證明Cl的非金屬性比C的非金屬性強，A錯誤；

B．電石中除含有碳化鈣，還含有硫化鈣和磷化鈣，硫化鈣和磷化鈣能與飽和食鹽水反應生成的H2S和PH3，H2S和PH3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔檢驗，B錯誤；

C．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，如果不加熱，二氧化錳與濃鹽酸不能發(fā)生反應，C錯誤；

D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2在反應中作還原劑，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號）。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH= ______（結果保留一位小數(shù)）。

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 __

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的電子數(shù)為 20 NA

C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵

D.32 g N2H4中含有的共用電子對數(shù)為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a

B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9

C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬或非金屬底物材料上，用NaBH4進行“化學鍍”鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層(3Ni3B+Ni)，反應的離子方程式為：

20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）與BH4-互為等電子體的一種分子為______________填化學式。

（3）B(OH)4-中硼原子軌道的雜化類型是________；1mol B(OH)4-含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

（4）Ni的晶胞結構如圖所示，鎳晶體中每個鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為________。

（5）NiCl26H2O在SOCl2氣流中加熱時，生成NiCl2和兩種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑；乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:

（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

（3）為了使反應在75 ℃左右進行，常用的方法是_______________________________。

（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。

（5）能證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的實驗現(xiàn)象是______，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式分別為_________________________；________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是__。

（2）碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示：

化學鍵

CC

CH

CO

SiSi

SiH

SiO

鍵能/kJmol-1

356

413

336

226

318

452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是___。

（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CO32-的空間構型為___。

（4）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學鍵類型有__(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有__個σ鍵，C原子的雜化方式為__。

（5）CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca2+的配位數(shù)為__，與Ti4+距離最近且相等的O2-有__個；晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之間的距離為__nm（填計算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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