Question

（2009?廣州模擬）某醋酸溶液與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性．下列有關(guān)敘述不可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．混合后溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

B．該醋酸溶液中：c（H⁺）=0.01 mol?L^-1

C．該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol?L^-1

D．混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，混合后溶液顯堿性，則存在兩種情況：①二者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，②NaOH過量，以此解答該題．

解答：解：A．任何溶液都滿足電荷守恒，混合后的溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，若該醋酸溶液中c（H⁺）=0.01 mol?L^-1，兩種溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol/L，則醋酸過量，混合后溶液呈酸性，故B錯誤；
C．醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01 mol?L^-1，二者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，如醋酸濃度稍大于0.01 mol?L^-1，溶液仍為堿性，故C正確；
D．溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯誤．
故選BD．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題易錯點為C，注意醋酸濃度稍大于0.01 mol?L^-1，溶液仍為堿性，但不能過量太多，否則會呈酸性．