Question

（2009?廣州模擬）下列說法或表示方法正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．硫蒸氣轉化為硫固體放熱；
B．醋酸為弱電解質，不能完全電離，電離過程吸熱；
C．物質的能量越高越不穩(wěn)定；
D.2gH₂為1mol，當2molH₂反應時，應放出2×285.8kJ=571.6kJ的能量．

解答：解：A．硫蒸氣轉化為硫固體放熱，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量大于后者，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質，不能完全電離，電離過程吸熱，若將含1molCH₃COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ，故B正確；
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金剛石能量大于石墨，則石墨穩(wěn)定，故C錯誤；
D.2gH₂為1mol，當2molH₂反應時，應放出2×285.8 kJ=571.6kJ的能量，熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意物質的能量與穩(wěn)定性的關系，特別是電解質的電離過程為吸熱過程，為該題的易錯點．