【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是:
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ.mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ.mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C. NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
【答案】B
【解析】試題分析:A.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1,A錯誤;B.燃燒熱是指25℃101KP時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,反應熱與方程式的計量數(shù)成正比,CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應的△H=-2×283.0kJ/mol,B正確;C.中和熱是指在稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量,其衡量標準是生成的水為1mol,故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應生成的水是幾摩爾,其中和熱恒為57.3KJ/mol,C錯誤;D.相同條件下的同一可逆反應,正逆反應反應熱數(shù)值相等,符號相反,0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,所以2mol氨氣分解,吸收的熱量大于38.6kJ,D錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態(tài)不同的 電子;X、Z 中未成對電子數(shù)均為 2;U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素;W 的內(nèi)層電 子全充滿,最外層只有 1 個電子。請回答下列問題:
(1)U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 (用元素符號表示,下同)。
(2)寫出 W 的價電子排布圖 。
(3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物 XZ 的電子式是 。
(4)X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 ( 用化學式表示), 原因 是 。
(5)由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A,晶胞結構如右圖所示(黑球表示 Y 原子, 白球表示 U 原子),請寫出化合物 A 的化學式 ,其中 Y 元素的雜化方式是 。
(6)U 的晶體屬立方晶系,其晶胞邊長為 405 pm,密度是 2.70 g/cm,通過計算確定 其晶胞的類型 (填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積)(已知:4053≈6.64×107)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、硅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題:
(1)常用作紅色油漆和涂料的鐵的氧化物是__________(寫化學式)。將少量該氧化物溶于稀鹽酸中,并滴加幾滴KSCN溶液,再加入過量的鐵粉,振蕩,這時看到的現(xiàn)象是_______________。
(2)“鋁粉”的俗稱為“銀粉”,皆因鋁粉色澤如銀。“銀粉”質(zhì)輕,遇明火即炸,寫出反應的化學方程式 _____________________。“銀粉”與燒堿溶液反應的離子方程式為______________________。
(3)硅的原子結構示意圖為____________,水玻璃可用作木材防火劑,其主要成分是(寫化學式)________。寫出工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學方程式_______________________。高溫條件下,二氧化硅、碳粉、氮氣以物質(zhì)的量之比3∶6∶2反應可以生成氮化硅陶瓷(一種新型無機非金屬材料,具有耐高溫、耐磨、抗氧化等特性)和另一種氣體化合物,該反應的化學方程式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 單質(zhì)Z可用海水作原料獲得
B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C. 原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、W
D. WX與ZX中的化學鍵類型相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將過量的SO2通入紅色的品紅溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
A. 無變化 B. 溶液褪色 C. 溶液變藍色 D. 產(chǎn)生紅色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是 (填序號)
①溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
(2) 用乙醇燃料電池做電源進行工作,KOH溶液做電解質(zhì),寫出負極的電極反應式為:____________。電池工作一段時間后溶液PH值___________(變大,變小或不變)
(3) 若在常溫常壓下,1克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30KJ的熱量,寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易水解,易被氧化。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:
請回答下列問題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,這樣操作的原因是 ;
(2)反應I得到的沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是 ;
(3)在反應I得到沉淀SnO后,要進行“過濾”、“漂洗”,檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ;
(4)反應II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥;
(5)某化學興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進行了純度測定:①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應),使Sn完全轉化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3溶液;③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價)至終點,消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ,則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列說法能說明此反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)每減少1mol I2,同時生產(chǎn)2mol HI
B.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C.混合氣體的顏色不再變化
D.混合氣體的密度恒定不變
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