【題目】在一定溫度下的定密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列說(shuō)法能說(shuō)明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)每減少1mol I2，同時(shí)生產(chǎn)2mol HI

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．混合氣體的顏色不再變化

D．混合氣體的密度恒定不變

【答案】C

【解析】

試題分析：A．容器內(nèi)每減少1mol I2，同時(shí)生成2mol HI均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．混合氣體的顏色不再變化說(shuō)明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．氣體的質(zhì)量和容積均不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ.mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ.mol-1

B. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol

C. NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化反應(yīng)分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1

B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol﹒L-1

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）

A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意規(guī)格，11.12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的共價(jià)鍵是s-pσ鍵的是

A. H2 B. HCl C. NaCl D. F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是

A. 熔點(diǎn):單質(zhì)硫>磷>晶體硅 B. 沸點(diǎn):NH3>H2O>HF

C. 硬度:白磷>冰>二氧化硅 D. 熔點(diǎn):SiI4>SiBr4>SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（ ）

A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，則說(shuō)明該病人的尿液中含有

A．乙酸 B．乙醇 C．氯化鈉 D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述流程中多次設(shè)計(jì)到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯，_______________；其中玻璃棒的作用是___________________。

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是_____________(只用文字表述)

(3)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中惰性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________。

(4)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號(hào))

a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

(5)廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169)質(zhì)量為_(kāi)________________kg(結(jié)果保留3 位有效致字)。

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