【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖(不考慮電極產(chǎn)物的溶解),則下列說法正確的是(

A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu

B.整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2

C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

D.CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+

【答案】B

【解析】

電解時(shí),A-B反應(yīng)為Cu2++2Cl-=Cu+Cl2,B-C產(chǎn)生2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2C-D發(fā)生2H2O=2H2+O2

A.由分析可知,陽極產(chǎn)物一定有Cl2,還有氧氣,陰極產(chǎn)物一定有Cu,還有氫氣,A錯(cuò)誤;

B.由分析可知,整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2,B正確;

C.BC段表示在陰極上是銅離子放電產(chǎn)生了Cu,C錯(cuò)誤;

D.CD段發(fā)生2H2e=H2↑、4OH4e=2H2OO2↑,即CD段電解的物質(zhì)是水,D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

B. 25℃時(shí),pH=lHC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。請回答下列問題:

1NaClO2Cl元素的化合價(jià)為_____________;

2)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________

3尾氣吸收步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________;若有3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2生成。

4有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個(gè)容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是(

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為41

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KClBaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

1)加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;

2)結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________;

3)有人認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確?并做出解釋______________________________________

4)用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________;

②下列情況會(huì)使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________(填字母)。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

C.定容時(shí)仰視刻度線 D.定容時(shí)俯視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對可逆反應(yīng)A+3B2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.若正反應(yīng)方向Q0,則T1T2

B.A可能為氣體

C.壓強(qiáng)增大時(shí),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.B不一定為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酯的合成路線如下圖所示

1反應(yīng)反應(yīng)類型為___________________ D中含氧官能團(tuán)為_____________寫名稱)。

2反應(yīng)的反應(yīng)條件為:_________________。

3C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________

4寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應(yīng)

5寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示__________、______________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______(填“升高”或“降低”),△H_____(填“變大”、“變小”或“不變”)理由是________________

(2)圖中△H =_______kJ·mol-1;

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(寫出計(jì)算過程):________

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