【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示__________、______________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)______(填“升高”或“降低”),△H_____(填“變大”、“變小”或“不變”)理由是________________;
(2)圖中△H =_______kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(寫出計(jì)算過程):________。
【答案】反應(yīng)物總能量 生成物總能量 無 降低 不變 因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即不改變反應(yīng)熱 -198 SO2+ V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 解:根據(jù)題意可寫成下列兩個熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g) =SO2(g) △H1=-296kJ/mol SO2(g)+l/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律得:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) △H3=-395kJ/mol △H=3△H3 = —1185 kJ/mol
【解析】
(1)因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,B為活化能,反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān),催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即不改變反應(yīng)熱,故答案為:反應(yīng)物總能量;生成物總能量;無;降低;不變;因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即不改變反應(yīng)熱;
(2)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1,圖象中的能量變化是反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化;所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJmol-1,故答案為:-198;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+V2O5=SO3+2VO2;四價釩化合物再被氧氣氧化,依據(jù)化合價變化和氧化還原反應(yīng)分析得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4VO2+O2=2V2O5,故答案為:SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5;
(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol-1,熱化學(xué)方程式為:①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 kJmol-1,已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1.熱化學(xué)方程式為:②SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)△H2=-99 kJmol-1 ;依據(jù)蓋斯定律,②+①得到:③S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=(△H1+△H2)kJ/mol;計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)③×3得到:3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185 kJmol-1,故答案為:-1185 kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖(不考慮電極產(chǎn)物的溶解),則下列說法正確的是( )
A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B.整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D.CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,
④取少量甲溶液于試管中,加入過最的NaOH溶液并加熱。
回答下列問題:
(1)C的元素符號是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。
已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),立即伸入三頸燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為____,產(chǎn)生該氣體的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____(填化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是_____。
(3)裝置B的作用是___。
(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。
①下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填序號)。
A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
B.將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃
②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。
(1)Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)中,Na2O2的作用為___(填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)。
(2)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑。
裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置,請寫出儀器a的名稱___,B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是___。寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。D中盛放的試劑可以是____(填序號)。
①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液
(3)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:NO3-、HCO3-、CO32-、Na+,反應(yīng)完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的變化)___(填離子符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫
B. 用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋
C. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物
D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于Na2CO3和 NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是( )
A.相同溫度時,在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.與Ca(OH)2溶液反應(yīng):Na2CO3溶液中有白色沉淀生成,NaHCO3溶液中沒有沉淀生成
C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3
D.相同物質(zhì)的量濃度時,溶液的堿性:NaHCO3<Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、___________。
(2)當(dāng)加入45mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為______________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)寫出碳酸鈉溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動
B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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