下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是


  1. A.
    氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
  2. B.
    金屬鈉在氯氣中燃燒
  3. C.
    鐵片置于硫酸銅溶液中
  4. D.
    氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)
B
分析：根據(jù)概念所述進(jìn)行分析判斷，離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)．
解答：A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，故A錯誤；
B．金屬鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)中沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，故B正確；
C．鐵片置于硫酸銅溶液中，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)的判斷，難度不大，注意根據(jù)離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)判斷．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
Ⅰ．若A為金屬，C是離子化合物，D是一種常見的強(qiáng)堿．
（1）寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．C的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2
．
（2）D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的PH
＞
＞
7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和離子方程式說明）
生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
（5）有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
Ⅰ．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
 
．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
 
；
②V是水，化學(xué)方程式為
 
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
 
；
②B+H2O
 
．

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