Question

短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若A為金屬，C是離子化合物，D是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿．
（1）寫(xiě)出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．C的化學(xué)式

Na₂O₂

．
（2）D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的PH

＞

7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和離子方程式說(shuō)明）

生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

．
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
（5）有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是

NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂

．

Answer 1

分析：Ⅰ．短周期元素形成的強(qiáng)堿有NaOH，則D為NaOH，C為 Na₂O₂，E為O₂，A為金屬，應(yīng)為Na，B也為O₂；
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C和水的反應(yīng)應(yīng)為NO₂和水反應(yīng)，生成物D為HNO₃，E為NO，C為NO₂，A和B反應(yīng)生成NO₂，但A和B不能確定，可以是多種物質(zhì)的組合，以此解答該題．

解答：解：Ⅰ．短周期元素形成的強(qiáng)堿有NaOH，則D為NaOH，C為Na₂O₂，E為O₂，A為金屬，應(yīng)為Na，B也為O₂，則
（1）A為Na，對(duì)應(yīng)Na⁺的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C為Na₂O₂，
故答案為：； Na₂O₂；
（2）NaOH和醋酸反應(yīng)生成CH₃COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞；生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-；
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C和水的反應(yīng)應(yīng)為NO₂和水反應(yīng)，生成物D為HNO₃，E為NO，C為NO₂，
（3）C為NO₂，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NO₂能溶于濃硫酸中，溶液呈紅棕色是因?yàn)槿芙釴O₂的原因，則濃硫酸不能干燥NO₂，
故答案為：NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題中注意物質(zhì)的特征以及反應(yīng)顯現(xiàn)，為解答該題的突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．