Question

6．某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示：

（1）濾渣①的化學式為BaSO₄，是強（填“強”、“弱”、“非”）電解質(zhì)．
（2）加入過量鐵粉，被還原的金屬陽離子有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．過氧化鈉的電子式為．
（3）用濾渣②作粗銅電解精煉銅時，粗銅作陽（填“陽”、“陰”）極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，陽極泥中含有銀（填物質(zhì)名稱）．
（4）濾液④的溶質(zhì)是NaHCO₃．B電解方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（5）寫出濾渣③生成A的化學方程式2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 廢渣加入硝酸酸浸，過濾得到濾渣①為BaSO₄，濾液①含有Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺，加入過量鐵粉，充分攪拌、過濾，濾渣②含有Cu、Ag、Fe等，濾液②含有Al³⁺、Fe²⁺，加入過氧化鈉調(diào)節(jié)pH，得到濾渣③為Fe（OH）₃，加熱分解生成A為Fe₂O₃，濾液③主要成分為NaAlO₂，通入過量二氧化碳生成濾渣④為Al（OH）₃，分解生成Al₂O₃，熔融態(tài)的Al₂O₃電解生成鋁單質(zhì)和氧氣，濾液④含有NaHCO₃，以此解答該題．

解答 解：廢渣加入硝酸酸浸，過濾得到濾渣①為BaSO₄，濾液①含有Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺，加入過量鐵粉，充分攪拌、過濾，濾渣②含有Cu、Ag、Fe等，濾液②含有Al³⁺、Fe²⁺，加入過氧化鈉調(diào)節(jié)pH，得到濾渣③為Fe（OH）₃，加熱分解生成A為Fe₂O₃，濾液③主要成分為NaAlO₂，通入過量二氧化碳生成濾渣④為Al（OH）₃，分解生成Al₂O₃，熔融態(tài)的Al₂O₃電解生成鋁單質(zhì)和氧氣，濾液④含有NaHCO₃，
（1）濾渣①為BaSO₄，不溶于稀硝酸，是離子化合物，溶解的部分，完全電離，屬于強電解質(zhì)，故答案為：BaSO₄；強；
（2）加入過量鐵粉，被還原的金屬陽離子有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺，過氧化鈉是離子化合物，既有離子鍵，又有共價鍵，電子式為，
故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺；．
（3）濾渣②中有銅和銀．粗銅（含有銀）作陽極，用硫酸銅作電解質(zhì)溶液，陽極銅溶解，銀在陽極泥析出，銅在陰極析出，故答案為：陽；銀；
（4）通入過量的二氧化碳，生成的是NaHCO₃和Al（OH）₃，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃，熔融態(tài)的Al₂O₃電解生成鋁單質(zhì)和氧氣，方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：NaHCO₃；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（5）過氧化鈉將濾液②中Fe氧化為Fe，濾渣③為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃受熱分解，失水生成紅棕色的Fe₂O₃，方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

點評 本題以工藝流程題形式考查元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的分離提純、化學用語書寫等，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度中等，清楚工藝流程原理是關(guān)鍵，是對知識遷移的綜合運用．