1．下列實驗能夠獲得成功的是（　�。�
A．檢驗溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氫氧化鈉溶液，加熱，再加硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成
B．檢驗葡萄糖：在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少許葡萄糖溶液，水浴加熱
C．檢驗乙醛：加入2% 硫酸銅溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL；加熱至沸騰
D．實驗室制乙烯：取濃硫酸和乙醇體積比1：3的溶液加熱到170℃

分析 A．溴乙烷在堿性條件下水解，加入硝酸銀可生成AgOH沉淀，干擾實驗現(xiàn)象；
B．葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可；
C．乙醛與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行；
D．濃硫酸和乙醇體積比3：1．

解答 解：A．溴乙烷在堿性條件下水解，檢驗溴離子，應先加入硝酸酸化，防止加入硝酸銀后生成AgOH沉淀，干擾實驗現(xiàn)象，故A錯誤；
B．葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，配制銀氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，操作符合要求，故B正確；
C．乙醛與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，應加入氫氧化鈉稍過量，故C錯誤；
D．濃硫酸和乙醇體積比3：1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及有機實驗的注意事項為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)實驗及實驗技能的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地殼中含量最多的元素，X的氧化物具有兩性，Z原子的半徑是所在周期中最大的，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．離子半徑：W＞X＞Z
C．W分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型不同
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠蝕刻玻璃，Y3+的硫酸鹽水溶液顯酸性，含Z2-的鈉鹽水溶液顯堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．各元素在元素周期表中的族序數(shù)：W=X＞Y＞Z
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z
C．離子半徑：X＞Y＞Z
D．YW3不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）紅磷和白磷互稱為磷元素的同素異形體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時反應已達到平衡狀態(tài)），對該反應的推斷正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4D?6A+2C
B．反應進行到1s時，v（A）=v（C）
C．反應進行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol•L-1
D．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示：

（1）濾渣①的化學式為BaSO4，是強（填“強”、“弱”、“非”）電解質(zhì)．
（2）加入過量鐵粉，被還原的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Ag+．過氧化鈉的電子式為．
（3）用濾渣②作粗銅電解精煉銅時，粗銅作陽（填“陽”、“陰”）極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，陽極泥中含有銀（填物質(zhì)名稱）．
（4）濾液④的溶質(zhì)是NaHCO3．B電解方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（5）寫出濾渣③生成A的化學方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，它可作為太陽光分解水的催化劑；通常制取Cu2O有下列4種方法：

（1）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用方法①制取Cu2O時產(chǎn)生有毒氣體，則發(fā)生反應的熱化學方程式是C（s）+2CuO （s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1；
（2）方法②中采用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度得到納米級Cu2O，當生成0.1molCu2O時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電解一段時間后陰極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），其陽極的電極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；
（3）方法④制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O；
（4）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖2所示．下列敘述錯誤的是D（填字母）
A．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度
B．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
C．方法②④制得的Cu2O催化效率相對較高
D．方法④制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某銅（Ⅱ）鹽晶體組成可以表示為Ka[Cub（C2O4）c]•dH2O，其組成可通過下列實驗測定：
I．準確稱取3.54g樣品，灼燒．剩余固體質(zhì)量隨溫度變化如圖：
Ⅱ．將灼燒剩余固體加入到過量的稀鹽酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至過量，過濾、洗滌、干燥、灼燒得固體質(zhì)量為0.80g．
已知：①該晶體在150℃時失去結(jié)晶水，260℃時分解．
②H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝．
（2）已知：Ksp[Cu（OH）2]約為1.0×10-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完全沉淀，則反應后溶液中的c（OH-）≥1×10-7mol/L．（設(shè)c（Cu2+）≤1×10-5mol•L-1時為沉淀完全）
（3）洗滌沉淀時，證明沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈．
（4）計算該銅鹽的組成（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3→Na++CO32-B．H2S→2H++S2-
C．H2CO3→H++HCO3-D．NaHSO4→Na++H++SO42-

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