【題目】下列有關(guān)實驗事實的解釋中正確的是

選項

問題

解釋

A

實驗室不能配制含有Fe3+、MnO4、SO42-、Ba2+的中性溶液

Fe3+水解呈酸性

B

含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+

含有Ag+的溶液必然含有NO3,在酸性條件下,可氧化Fe2+

C

將氨氣通入水中,形成的水溶液能導(dǎo)電

氨氣是電解質(zhì)

D

在FeBr2溶液中通入過量Cl2,溶液變?yōu)樽攸S色

發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

【答案】B

【解析】

試題分析:A、鋇離子和硫酸根離子不能大量共存,A錯誤;B、在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子,B正確;C、氨氣不能電離出離子,是非電解質(zhì),C錯誤;D、氯氣過量,溴離子也被氧化,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是________。

正極的電極反應(yīng)式是_________。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時,NO3的去除率低。其原因是________。

3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

. Fe2+直接還原NO3;

. Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

做對比實驗,結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

同位素示蹤法證實Fe2+能與FeOOH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______。

pH =4.5(其他條件相同)

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是__________。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為__________;乙為__________。

(3)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:_____________________________________________________________

②氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))氫氧燃料電池,

(1)如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是:

(2)如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息:

回答下列問題:

(1) A~E中,屬于烴的是_____________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)有機物B具有的性質(zhì)是_______________________(填序號)。

①無色無味的液體; ②有毒; ③不溶于水; ④密度比水大; ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(4)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是:____________________(用化學(xué)方程式說明)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,并能進行如圖所示的多種反應(yīng)

(1)寫出A的化學(xué)式

(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①:

反應(yīng)②:

(3)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同.

相同點:

不同點:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、bc、d的原子序數(shù)依次增大,cd位于同主族且原子序數(shù)相差8;基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等,c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等,基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

1a、b、c中,第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示);基態(tài)e原子的價層電子排布式為 。

2配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵,分子中每個原子最外層都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為

3寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)。ac32的中心原子雜化類型為 ;dc32的空間構(gòu)型為 。

4ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm,列式計算該晶胞的密度為 g·cm3(不必計算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA),晶胞中c粒子的配位數(shù)為 。

5人工合成的ec晶胞存在缺陷,即陽離子有+3、+2價兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c,則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO32、SO42,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是

,② ,③ ,④ ,⑤ 。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a 、b 、c 。

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是____________________________

(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是____________________________

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________ mol/(L·min

(3)化學(xué)方程式中n值為__________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是

A. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)

B. Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C. CO2SO2排放到空氣中都能形成酸雨,應(yīng)嚴(yán)格控制排放

D. 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

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