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【題目】短周期元素a、bcd的原子序數依次增大,cd位于同主族且原子序數相差8;基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等,c原子s能級電子總數與p能級電子數相等,基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

1a、bc中,第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示);基態(tài)e原子的價層電子排布式為 。

2配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵,分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結構,1mol(dab)2分子含σ鍵的數目為

3寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學式)。ac32的中心原子雜化類型為 ;dc32的空間構型為

4ec晶胞結構如圖所示,其晶胞參數為a pm,列式計算該晶胞的密度為 g·cm3(不必計算出結果,阿伏伽德羅常數的值為NA),晶胞中c粒子的配位數為 。

5人工合成的ec晶胞存在缺陷,即陽離子有+3+2價兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c,則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數之比為 。

【答案】1N>O>C 3d84s2

2分子晶體;5×6.02×1023;

3CO2(N2O)sp2;三角錐型;

4;6;

51:11;

【解析】

試題分析:短周期元素a、b、cd的原子序數依次增大,基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等,aC元素;c原子s能級電子總數與p能級電子數相等,cO元素;則bN元素;cd位于同主族且原子序數相差8;則dS元素;基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道,電子排布為3d84s2,為Ni元素。

1N原子的2p為半充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能由大到小排序為N>O>C,基態(tài)e原子的價層電子排布式為3d84s2,故答案為:N>O>C;3d84s2;

2配合物Ni(CO)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑,固態(tài)時構成分子晶體。已知(SCN)2分子中含非極性鍵,分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結構,(SCN)2的結構為N≡C-S-S-C≡N,1mol(SCN)2分子含σ鍵的數目為5×6.02×1023,故答案為:分子晶體;5×6.02×1023;

3SCN-互為等電子體的分子CO2(N2O),CO32C的價層電子對數=3+(4+2-2×3)=3雜化類型sp2,SO32S的價層電子對數=3+(6+2-2×3)=4,雜化類型為sp3,空間構型為三角錐型,故答案為:CO2(N2O);sp2;三角錐型;

4晶胞中O2-離子數目為1+12×=4,故晶胞質量為g,晶胞體積為(a×10-10cm)3,故晶胞密度為g/cm3=g/cm3,Ni2+離子位于晶胞頂點及面心,晶胞中Ni2+數目x=8×+6×=4,以頂點Ni2+離子研究,與之最近的O2-離子位于棱中間且關于Ni2+離子對稱,故Ni2+的配位數y=6,故答案為:;6

51mol Ni0.96O中含Ni3+xmol,Ni2+(0.96-x)mol,晶體呈電中性,可知3x+2×(0.96-x)=2×1,解得x=0.08mol,故Ni2+(0.96-x)mol=0.88molNi3+、Ni2+的數目之比=0.080.88=111,故答案為:111。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D是原子序數依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;A原子有2個未成對電子;AC、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數與D原子相同,其余各層電子均充滿。

請回答下列問題(用元素符號或化學式表示):

1)元素B、CA的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________;

2M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________;

3E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖,該化合物的化學式為__________________;

4)化合物BD3的沸點比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;

5)寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式 __________________;

6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+[CrH2O5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

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【題目】將5.1g鎂鋁合金,投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4.0mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則NaOH溶液的體積是

A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL

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【題目】將0.4gNaOH和1.06g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是(

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【題目】下列有關實驗事實的解釋中正確的是

選項

問題

解釋

A

實驗室不能配制含有Fe3+、MnO4、SO42-、Ba2+的中性溶液

Fe3+水解呈酸性

B

含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+

含有Ag+的溶液必然含有NO3,在酸性條件下,可氧化Fe2+

C

將氨氣通入水中,形成的水溶液能導電

氨氣是電解質

D

在FeBr2溶液中通入過量Cl2,溶液變?yōu)樽攸S色

發(fā)生反應2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

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【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中,共熱,恰好完全反應,則可以確定的數據是( )

A.所得氣體在標準狀況下的體積 B.所得氣體的質量

C.所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度

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【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白:

1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):_________________________________________。

2)試管C中苯的作用是__________________。反應開始后,觀察DE兩試管,看到的現象為________________________________________________________________________。

3)反應23 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是

________________________________________________________________________。

4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有________(填字母)。

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【題目】(2016·銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2。

(1)為促進反應的進行,實際生產中需加入焦炭,其原因是_____________________。

(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,設計實驗確定氣體X的__________________。

(3)在提純AlCl3粗產品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:

寫出濾液甲中溶質的化學式:___________________________。

寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:__________________________。

要進一步獲得金屬鋁,工業(yè)上采用的冶煉方法是_______________,

有關反應的化學方程式為________________________。

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【題目】如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗其性質的裝置(加熱及夾持儀器省略)。下列設計能達到目的的是

選項

氣體

裝置中藥品

a

b

c

A

C2H2

飽和食鹽水+電石

CuS04溶液

溴水

B

CO2

稀鹽酸+石灰石

飽和NaHC03溶液

苯酚蚋溶液

C

C2H4

溴乙烷+ NaOH乙醇溶液

K2z Cr207,酸性溶液

D

SO2

+濃硫酸

新制氯水

品紅溶液

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