【題目】填寫下列表格。

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量

物質(zhì)的量

摩爾質(zhì)量

氮?dú)?/span>

_____

14 g

_____

_____

硫酸

3.01×1022

_____

_____

_____

水

_____

_____

0.5 mol

18 g·mol-1

【答案】3.01×1023 0.5 mol 28 g·mol-1 4.9 g 0.05mol 98 g·mol-1 3.01×1023 9g

【解析】

M(N2)=28g·mol-1,n(N2)==0.5mol,N(N2)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;n(H2SO4)==0.05mol, m(H2SO4)=0.05mol×98g·mol-1=4.9 g;M(H2O)=18 g·mol-1,N(H2O)=0.5 mol ×6.02×1023 mol-1=3.01×1023,m(H2O)=0.5 mol×18 g·mol-1=9 g。故答案為：3.01×1023，0.5 mol，28 g·mol-1，4.9 g ，0.05mol， 98 g·mol-1， 3.01×1023，9g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無(wú)水Na2SO3，其流程如圖1。

已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

(1)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_____。

(2)吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為_____。

②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，結(jié)合方程式解釋其原因：_____。

③已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol

CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol

2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的熱化學(xué)方程式是__________。

④吸收塔中的溫度不宜過(guò)高，可能的原因是_____（寫出1種即可）。

(3)制備無(wú)水Na2SO3

將中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），過(guò)濾出的固體用無(wú)水乙醇洗滌、干燥，得無(wú)水Na2SO3固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A. 溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3

C. 容器體積不變，充入氮?dú)?/span> D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時(shí)除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤天平

____________________________

（2）若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是______________(用文字說(shuō)明）。

（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用下圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ：過(guò)濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____。

(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：

②反應(yīng)溫度超過(guò)80℃時(shí)，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：_____，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。

(1)6.02×1024個(gè)Na+約含有________mol Na+,其質(zhì)量為________g。

(2)4.5 mol CH4約含有________個(gè)CH4,其質(zhì)量為________g。

(3)3.01×1023個(gè)SO42-約含有________mol SO42-,其質(zhì)量為________g;49 g H3PO4約含有________個(gè)H,________個(gè)P,________個(gè)O,共含有________個(gè)原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（ ）

A. 用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純

B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取汽油

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)指出提取碘的過(guò)程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。

(2)寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。

(4)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。

A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案