【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的兩種方法:

方法

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法

電解法的反應為2Cu+H2O Cu2O+H2

1已知:2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) H = -169KJ/mol

C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) H= -110.5kJ/mol

Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) H = -157kJ/mol

則方法反應的熱化學方程式為______________________

2方法采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。

圖甲 圖乙

上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的_______極(填“A”“B”),該電解池中離子交換膜為______離子交換膜(填或“陽”)。

該電解池的陽極反應式為_______________________________肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為___________________________________。

當反應生成14.4 g Cu2O時,至少需要肼______mol。

【答案】 2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g) H =+34.5 kJ·mol-1 B 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O N2H4- 4e-+4OH-=N2↑+4H2O 0.05

【解析】(1)方法Ⅰ反應的方程式可表示為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g);將上述反應分別編號:

① 2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol

② C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol

③ Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol

④ C(s) + CuO(s)= Cu(s) +CO(g)

根據(jù)蓋斯定律可知,④=①+②2×③,所以反應④:△H=+34.5 kJ/mol;

故答案為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H=+34.5KJ/mol;

(2)①燃料電池正極通氧化劑,負極通燃料,即A極為負極,B極為正極。圖乙為電解池裝置,電解目的為制備Cu2O,則D極作陽極,接電池正極(B極),銅被氧化。陽極反應為2Cu2e+2OH =Cu2O+H2O,反應消耗OH-,采用陰離子交換膜使OH-向陽極移動。

故答案為:B;陰;

(3)根據(jù)上述分析,陽極反應為:2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O;A極為負極,N2H4失電子,轉(zhuǎn)化為N2,故電極方程式為N2H4- 4e-+4OH-=N2↑+4H2O;

故答案為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O;N2H4- 4e-+4OH-=N2↑+4H2O;

(4)根據(jù)電極反應可知,Cu2ON2H4、e-的數(shù)量關(guān)系式為:

4e- ~ 2Cu ~ N2H4,所以n(N2H4)=0.5 n(Cu)= ×0.5=0.05mol。

故答案為:0.05

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C. D. c(HF) / c(F-)

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A. ΔH1=ΔH-ΔH2>0

B. X是反應A(g)+B(g)―→C(g)的催化劑

C. E2是反應②的活化能

D. ΔH=E1-E2

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A.K和SB.CaCl

C.CaFD.MgF

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A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B>A

B. 由水電離出的c(OH-):B>C

C. A點到B,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. B點到C,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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1寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應,所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應的△H____0(”),理由是_________。

判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) 其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應速率v____________。

②圖中Av()___v()(填“>”、“<”或“=”)

③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________。

A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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A. CO的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H>-452kJ/mol

D. CO2 (g)Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為6.02×1023

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