【題目】常溫下,將濃度為0.1mol/L NaF溶液加水稀釋的過程中,下列各量始終保持增大的是

A. c(OH-) B. c(Na+)

C. D. c(HF) / c(F-)

【答案】D

【解析】HF為弱酸,NaF溶液中存在水解平衡F+H2OHF+OH,加水稀釋,平衡向右移動。A、加水稀釋,平衡正向移動,n(OH)增大,但因溶液體積增大,c(OH)減小,故A錯誤;B、溶液中Na+不存在平衡,加水稀釋,Na+物質(zhì)的量不變,但溶液體積增大,所以c(Na+)減小,故B錯誤;C、水解常數(shù)Kh(F-)=,可變形為,加水稀釋,c(HF)減小,Kh不變,所以減小,則減小,故C錯誤;D、根據(jù)Kh(F-)可知, ,加水稀釋,c(OH-)減小,Kh不變,所以增大,則增大,故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬,保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應,過濾得堿式碳酸鎂晶體。

1熱解反應的方程式為________________。

2堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑,原因是________________。

3為測定白鈉鎂礬的組成,進行下列實驗:

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;

②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g;

③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH10,用濃度為0.1000 mol·L1EDTA標準溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+),滴定至終點,消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式(寫出計算過程)。___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,3mol A1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol·L1。下列判斷錯誤的是

A. x1

B. B的轉化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·L1·min1

D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:

已知:在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

(1)“氣體1“的電子式為_________。

(2)生成沉淀1”的離子方程式為________。

(3)“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

(5)根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚塵

建筑粉塵

根據(jù)實驗結果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對廢棄物的回收處理可以從源頭上減少環(huán)境污染,不符合該理念的是

A. 廢舊書刊焚燒處理 B. 廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛

C. 將垃圾分類并回收處理 D. 廢舊汽車回收鋼鐵和塑料等材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定元素種類的因素是(  )

A.核外電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核電荷數(shù)D.中子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強的是(
A.甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
B.甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
C.1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D.常溫下,甲能與水反應生成氫氣,而乙不能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的兩種方法:

方法

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法

電解法的反應為2Cu+H2O Cu2O+H2

1已知:2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) H = -169KJ/mol

C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) H= -110.5kJ/mol

Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) H = -157kJ/mol

則方法反應的熱化學方程式為______________________ 。

2方法采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。

圖甲 圖乙

上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的_______極(填“A”“B”),該電解池中離子交換膜為______離子交換膜(填或“陽”)。

該電解池的陽極反應式為_______________________________,肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為___________________________________。

當反應生成14.4 g Cu2O時,至少需要肼______mol。

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