【題目】常溫下，下列敘述中正確的是

A. pH=0的溶液不存在B. 酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大

C. pH=7的溶液一定呈中性D. 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH=13

【答案】CD

【解析】

A.根據(jù)pH=-lgc（H+）可知，溶液中的氫離子濃度為1mol/L，這種溶液存在，A項錯誤；

B. 根據(jù)pH的定義可知，酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，B項錯誤；

C. 常溫下根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)×c(OH)=10-14可知，pH=7的溶液c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，C項正確；

D. 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，根據(jù)Kw = c(H+)×c(OH)=10-14可得c(H+)==，則pH=13，D項正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成生物體的核心元素是

A.CB.HC.OD.N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列各題：

（1）已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為___________。P形成的三種酸的酸性由強到弱的順序為：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子價電子排布式為___________________，Q2＋的未成對電子數(shù)是______________。

（3）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖是圖1中的______________。

（4）[Cu(NH3)4]2＋配離子中存在的化學鍵類型有_____________(填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為______________(填序號)

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖2所示，其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子，且A和E可形成離子化合物；B是組成有機化合物的核心元素；C的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F和D同主族。請回答：

（1）A、D、E組成的化合物的電子式為_____。

（2）B元素在周期表中的位置是__，由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體，其名稱為___。

（3）C、D的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的物質(zhì)的化學式為____。

（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：

（1）A結構簡式為_____________。

（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。

（3）C→D第①步的化學方程式為____________。

（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___種，任寫其中一種的結構簡式____________。

i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是

A. 氨水B. 氫氧化鈉C. 氫硫酸D. 氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“結晶玫瑰”是具有強烈玫瑰香氣的結晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應用價值。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國內(nèi)工業(yè)上主要使用以下路徑來合成結晶玫瑰:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙酰化反應制得“結晶政瑰”。

已知:

三氯甲基苯基甲醇

相對分子質(zhì)量:225.5。無色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇

乙酸酐

無色液體。與水反應生成乙酸，溶于乙醇

“結晶玫瑰”

相對分子質(zhì)量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水，溶于乙醇

具體實驗步驟如下:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開始反應并控制在一定溫度下進行。

步驟二:反應結束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。

步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機雜質(zhì)，加無水琉酸鎂，過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙�；磻频�“結晶玫瑰”。

步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應，加熱控制反應溫度在90℃～110℃之間。

步驟五:反應完畢后，將反應液倒入冰水中，冷卻結晶獲得“結晶玫瑰”。

請回答下列問題:

（1）儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中，冷凝水應從_____口進(填“a”或“b”)。

（2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后有機層應___________ (填序號)。

A.直接從上口倒出

B.先將水層從上口倒出，再將有機層從下口放出

C.直接從下口放出

D.先將水層從下口放出，再將有機層從下口放出

（3）步驟三中，加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質(zhì)進行后續(xù)反應，會使“結晶玫瑰”的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應如圖所示)

（4）步驟四中，加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應時，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰21.40g,則產(chǎn)率是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：


苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了_________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_________；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_________，要進一步提純，下列操作中必須的是____________（填入正確選項前的字母）；

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_____________（填入正確選項前的字母）：

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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