【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,14 g C2H4C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

B. 常溫下, pH =12Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0. 01NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】試題分析:C2H4、C3H6的最簡式是,14 g C2H4、C3H6的混合氣體含有碳原子的數(shù)目為=NA,故A正確;n=cv,沒有溶液體積不能求溶質(zhì)物質(zhì)的量,故B錯誤;一個丙烷分子含有10個共價(jià)鍵,0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目="0.25" NA,故C錯誤;Na2O2中含有的陰離子是,7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)=0.2NA,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類型:________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液,下列敘述不正確的是( )

A. 通電后陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是氯氣,陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體是氫氣

B. 陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH–4e=O2↑+2H2O

C. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有0.5mol的Cl2生成

D. 通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是

A. 15 B. 35 C. 51 D. 33

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成氯化鈉的微粒是(  )
A.氯離子和鈉離子
B.氯化鈉分子
C.氯原子和鈉原子
D.金屬鈉和非金屬氯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A.圖①表示25 ℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

C.圖③中曲線表示10 mL 0.01 mol·L-1醋酸的電離度α隨加水量的變化

D.圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維,造成輸電線、電廠設(shè)備損壞.這是由于石墨(
A.有放射性
B.易燃、易爆
C.能導(dǎo)電
D.有劇毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是____________(填元素符號)。

(2)冶煉銅的主要流程如下:

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液

用稀HNO3浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由________。

(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)

寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式:___________________

寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:_____________________。

對于0.1molL-1 CuSO4溶液,正確的是_______

A、常溫下,pH>7

B、 c(Cu2+)>c(SO42―)>c(H)>c(OH

C、c(H)+2 c(Cu2+)= 2c(SO42―)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____________(填字母)。

A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0

(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_________;

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________(填字母)。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2

(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________

(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是:______________。

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