Question

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是____________（填元素符號）。

（2）冶煉銅的主要流程如下：

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液

用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由________。

(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)

寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：___________________。

寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：_____________________。

對于0.1molL-1 CuSO4溶液，正確的是_______

A、常溫下，pH>7

B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

Answer 1

【答案】 Cu、O c 該結(jié)論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。 Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O C

【解析】（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu、O元素的化合價降低，則Cu、O元素被還原；

(2)①由流程圖轉(zhuǎn)化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產(chǎn)生新的污染氣體；a．濃H2SO4不能吸收二氧化硫，故A錯誤；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故B錯誤；c．NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故C正確；故選c；
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+，但無法由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論，因為稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色；

(3)Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液滲出硫酸銅與水，離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

Cl2將氫氧化鐵氧化為高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)方程式為：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O；

A．Cu2+水解，溶液顯酸性，則常溫下pH＜7，故A錯誤；B．Cu2+水解，溶液顯酸性，則 c（SO42―）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH―），故B錯誤；C．溶液中存在的電荷守恒式為c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―），故C正確；答案為C。