Question

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol

B. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O

C. 肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-

D. 2NO2N2O4，加壓時(shí)顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減。
B、原電池總反應(yīng)為N2H4 + O2＝ N2+ 2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式；
C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4H2O弱電解質(zhì)，N2H4H2O存在電離平衡，電離出N2H5+ 、OH-；
D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與顏色變深相矛盾，以此解答。

A、已知:①N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol

②2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol；
由蓋斯定律，①+②得

2N2H4(g) + 2O2(g) ＝ 2N2(g) + 4H2O(g) ΔH =67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068 kJ/mol，

即N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －534kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、原電池總反應(yīng)為N2H4 + O2＝ N2+ 2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；
C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4H2O弱電解質(zhì)，N2H4H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4 + H2ON2H5+ + OH-，故B錯(cuò)誤；
D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色應(yīng)變淺，而顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積減小，NO2濃度增大，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。