【題目】周期表中有些元素有“隔類相似”現(xiàn)象(即對(duì)角線相似)，如Mg與Li；Si和B；Be和Al等，現(xiàn)用熔融LiCl電解可得鋰和氯氣，若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電

極電解。結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味氣體，其主要理由是( )

A. 電解出的鋰和水反應(yīng)放出氫氣

B. 電解前LiCl在加熱時(shí)水解

C. 電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是氯氣

D. 在高溫時(shí)陽(yáng)極放出氯氣與水作用釋氧

【答案】B

【解析】

A、電解質(zhì)狀態(tài)是熔融狀態(tài)，沒有水，因此此氣體不是鋰和水反應(yīng)產(chǎn)生的，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)對(duì)角線原理，Li和Mg的性質(zhì)具有相似性，LiCl溶液存在：LiCl＋H2OLiOH＋HCl，水解是吸熱過(guò)程，加熱促及水解，同時(shí)加熱HCl轉(zhuǎn)化為氣體，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故正確；C、氯氣是黃綠色氣體，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，電解的是熔融的Li2O，得到無(wú)色氣體為氧氣，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，18.0 g 重水(D2O)所含的電子數(shù)約為 10×6.02×1023 個(gè)

B. 一定條件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為 6.02×1023 個(gè)

C. 已知：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定條件下若加入 6.02×1023個(gè)CO和2×6.02×1023個(gè)H2，則放出91 kJ的熱量

D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)完全吻合的是：

A．①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過(guò)量

B．②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水

C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D．④用兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量MnO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲(chǔ)能裝置，正受到國(guó)內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：Mg2++2e－=Mg

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

D. 放電時(shí)，電路中每流過(guò)2mol電子，固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖所示：

①____極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電子的流向?yàn)?/span>_______（填a→b或b→a）

②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________

(2)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。

①Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變________色。

②電解一段時(shí)間后，Z產(chǎn)生280 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液的體積為500 mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復(fù)原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 正極的電極反應(yīng)為：C2O42--2e-=2CO2

C. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子

D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________ (填序號(hào))。

A. 加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大

B. 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C. 加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：__________________

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的pH的范圍為__________________

（4）丙同學(xué)為了進(jìn)一步證明外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入____________試劑；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。

（5）若從鹽類水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取) ，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案