【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑。CuCl2容易潮解; CuCl白色粉末,微溶于水,溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物,不溶于乙醇。
已知:
i.CuCl2+Cu+2HCl(濃)2H[CuCl2](無色)2CuCl↓(白色)+2HCl
ii.副反應(yīng):CuCl+H2OCuOH+2HCl;CuCl+Cl—===[CuCl2]—
(1)制取CuCl2裝置如下:
① A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸,作用是_________。
③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。
(2)制取CuCl流程如下:
①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是_________;但是Cl—濃度過高,CuCl產(chǎn)率降低,原因是________________。
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應(yīng)的方程式為________________。
③利用膜電解法制取CuCl,陰極電極反應(yīng)式為________________。
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為________________。
【答案】 MnO2+2Cl-+4H+== Mn2++Cl2↑+2H2O 濃硫酸有吸水性,C 、E防止CuCl2潮解 由于Cl2 + H2O H+ + Cl— + HClO ;氯化鈉電離出的Cl—,增大Cl-濃度,平衡左移,抑制了Cl2和H2O的反應(yīng),減少了Cl2消耗。 增大Cl—濃度,有利于生成HCuCl2 當(dāng)Cl-濃度過高時, CuCl + Cl— [CuCl2]2—,會使CuCl溶解而降低成本。 4CuCl + 4H2O + O2 == 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl Cu2+ +Cl—+ e- == CuCl (Cu2+ + e- == Cu+) 洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì),減少溶解損耗;乙醇的沸點低,有利于干燥。
【解析】(1)① A裝置中發(fā)生制備氯氣的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。②CuCl2容易潮解,因此參與反應(yīng)的氯氣需要干燥,且需要防止水蒸氣進入D裝置。由于濃硫酸有吸水性,因此C、E可防止CuCl2潮解。③由于Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO,氯化鈉電離出的Cl—,增大Cl-濃度,平衡左移,抑制了Cl2和H2O的反應(yīng),減少了Cl2消耗,所以B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水。(2)①根據(jù)已知信息ⅰ可知反應(yīng)①中加入NaCl的目的是增大Cl—濃度,有利于生成HCuCl;當(dāng)Cl-濃度過高時,發(fā)生副反應(yīng):CuCl + Cl—[CuCl2]2—,會使CuCl溶解而降低成本。②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,根據(jù)原子守恒可知還有水生成,根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的方程式為4CuCl + 4H2O + O2 == 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl。③ 利用膜電解法制取CuCl,陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),則陰極是銅離子得到電子,反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 Cu2+ +Cl—+ e- =CuCl。④乙醇和水互溶,易揮發(fā),因此用乙醇洗滌沉淀Y的原因是:洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì),減少溶解損耗;乙醇的沸點低,有利于干燥。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.用丁達爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
D.H2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧,都是氧化物
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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡,此時c(CH3OH)=________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=________;CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是___________________。
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【題目】以下電離方程式錯誤的是( )
A.MgCl2=Mg2++2Cl- B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
C.NaHCO3=Na++H++CO32- D.NaOH=Na++OH-
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【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( )。
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、NO3- D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+
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【題目】在1L的密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol,1min內(nèi),測得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1,則此時容器中B的物質(zhì)的量是
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
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【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、G、Y都是主族元素組成的單質(zhì),其余均是化合物。通常條件下B、E、F、Y均為氣體;A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色;E、F相遇會產(chǎn)生白煙。
請按要求回答下列問題:
(1)化合物F的電子式_______________。
(2)以上反應(yīng)既屬于化合又屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填反應(yīng)編號)。
(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________;
加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________。
(4)G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )
A.手機用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鋅錳干電池中鋅電極是負極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.汽車所用的鉛蓄電池可以無限次的反復(fù)放電、充電
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