【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、G、Y都是主族元素組成的單質(zhì),其余均是化合物。通常條件下B、E、F、Y均為氣體;A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色;E、F相遇會產(chǎn)生白煙。

請按要求回答下列問題:

(1)化合物F的電子式_______________。

(2)以上反應(yīng)既屬于化合又屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填反應(yīng)編號)。

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________;

加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________。

(4)G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

【答案】 NH3+ HCl = NH4Cl OH- +NH4+ NH3↑ + H2O 2Al+ 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2

【解析】A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色,均含有Na元素,由于A為單質(zhì),則ANa,能與無色液體X反應(yīng),得到C與氣體單質(zhì)B,且C能與單質(zhì)G反應(yīng)也得到B,則XH2O、CNaOH、BH2、GAl,黃綠色氣體單質(zhì)YCl2,與B(氫氣)反應(yīng)得到EHCl,E、F相遇會產(chǎn)生白煙,則FNH3、DNH4Cl,氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)得到氯化鈉、氨氣與水,則HNaCl,

(1)化合物F為NH3,電子式 。(2)以上反應(yīng)中,反應(yīng)①②③中所含元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),其中既屬于化合又屬于氧化還原反應(yīng)的有③(填反應(yīng)編號)。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為. NH3+ HCl = NH4Cl ;加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 OH- +NH4+ NH3↑ + H2O。(4) G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+ 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程放出熱量的是

A. 液氨氣化B. 鈉與水反應(yīng)

C. 碳酸鈣分解D. 斷開氫氣中的H—H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑。CuCl2容易潮解; CuCl白色粉末,微溶于水,溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物,不溶于乙醇。

已知:

i.CuCl2+Cu+2HCl(濃)2H[CuCl2](無色)2CuCl↓(白色)+2HCl

ii.副反應(yīng):CuCl+H2OCuOH+2HCl;CuCl+Cl===[CuCl2]

(1)制取CuCl2裝置如下:

① A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸,作用是_________。

③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。

(2)制取CuCl流程如下:

①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是_________;但是Cl濃度過高,CuCl產(chǎn)率降低,原因是________________。

②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應(yīng)的方程式為________________

③利用膜電解法制取CuCl,陰極電極反應(yīng)式為________________。

④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的化工產(chǎn)品之一,有著廣泛的用途,運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究氨的合成及性質(zhì)對工業(yè)生產(chǎn)有著十分重要意義。

I.合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應(yīng)生成CO (g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為______________。

II.恒溫下,將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖。

(1)圖中0~2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(NH3)=______;該溫度下達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(2)若其它條件不變,將恒容條件變?yōu)楹銐海瑒t平衡時c(N2)__,平衡常數(shù)___。(填編號)

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能確定

(3)在不同溫度下達(dá)到平衡時測得NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:

T/℃

200

300

400

NH3的體積分?jǐn)?shù)

a1

a2

38%

①試比較a1、a2的大。篴1_____a2(填“>”、“<”或“=”)。

②若反應(yīng)在恒容400℃條件下進行,下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有____ (填編號)。

A.?dāng)嗔?molH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵 B.v正(N2)=3V逆(H2)

C.容器內(nèi)N2、H2、NH3;的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D.平衡常數(shù)保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.混合氣體的密度保持不變

(4)工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件,根據(jù)反應(yīng)判斷下列哪些條件有利于提高氨的產(chǎn)率____。

A.采用400℃~500℃高溫 B.采用合適的高壓

C.使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來

(5)氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應(yīng):2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。

①該反應(yīng)溫度升高,氨氣的百分含量增大,則△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示, 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進行反應(yīng),則100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;壓強的大小關(guān)系:P1______P2(填“>”、“<”、“=”或“不確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )

A.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na

D.海水中含有溴元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是

A. 恒溫,將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞幾率提高

B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有關(guān)說法正確的是( 。

A. 增大壓強可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時,v()=v()=0 D. 達(dá)到平衡時,NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別向2L 0.5mol·L-1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3 , 下列關(guān)系正確的是 ( )
A.ΔH1<ΔH3<ΔH2
B.ΔH1>ΔH2>ΔH3
C.ΔH1>ΔH2=ΔH3
D.ΔH1<ΔH2<ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽的是(
A.二氧化硅
B.保鮮膜
C.青花瓷
D.金剛石

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