【題目】制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制取高純度硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

對(duì)以上兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)①所需粗硅可通過反應(yīng)：SiO2＋2CSi＋2CO↑來(lái)制備

C.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)都符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，為置換反應(yīng)，故A正確；

B．二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成粗硅，然后利用反應(yīng)①②提純硅，故B正確；

C．兩個(gè)反應(yīng)都存在Si和H元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．可逆反應(yīng)在“同一條件下”進(jìn)行，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不能稱為可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 (　　 )

A.乙烯的最簡(jiǎn)式 C2H4B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CHCH

C.四氯化碳的電子式D.甲烷的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無(wú)水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是

A. c＝mol·L－1 B. S＝g

C. m＝g D. W＝g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。

（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是___，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：___。

（3）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時(shí)需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以AlCl3、工業(yè)V2O5（純度為96%）為原料，低溫提純制備高純V2O5，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①無(wú)水AlCl3升華溫度約170℃，在空氣中會(huì)吸水部分水解。

②VOCl3（三氯氧釩）熔點(diǎn)約78 ℃，沸點(diǎn)約127 ℃，易水解生成V2O5。

③V2O5易溶于堿生成VO（偏釩酸鹽），溶于強(qiáng)酸生成（氧基釩離子）。

(1)“氯化”產(chǎn)物為VOCl3和Al2O3，裝置如圖所示。

向反應(yīng)裝置中不斷通入氬氣的目的是_________；反應(yīng)溫度采用160℃左右的原因是_________。

(2)“沉釩”時(shí)控制溫度為35 ℃、pH約為1，VOCl3轉(zhuǎn)化為(NH4)2V6O16（多釩酸銨），其離子方程式為_________。

(3)“煅燒”時(shí)為避免生成的NH3將產(chǎn)物還原，需采取的措施是_________。

(4)氨解沉釩時(shí)也可將VOCl3與氨水作用，生成NH4VO3（為避免反應(yīng)過于劇烈，需先將一定量VOCl3溶解于水中配制成釩溶液）。沉釩率與釩溶液濃度、氨解溫度的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。

①釩溶液中會(huì)存在少量顆粒狀沉淀，其可能成分為_________（填化學(xué)式）。

②為確定較適宜的沉釩條件，請(qǐng)結(jié)合圖曲線，補(bǔ)充完整“探究氨水濃度對(duì)沉釩率的影響”的實(shí)驗(yàn)方案：_________，使用專用儀器測(cè)定并計(jì)算沉釩率。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：50 g·L－1的釩溶液、10 g·L－1的釩溶液、25 %的優(yōu)級(jí)純氨水、高純水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.圖I用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廣東河源市東源縣某村土壤的主要成份是Al2O3、Fe3O4及SiO2，廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探險(xiǎn)號(hào)”化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下流程提取金屬鋁：

信息提示：氧化鋁在電解條件下可得金屬鋁；Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2開始沉淀與完全沉淀的pH數(shù)據(jù)表：

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

2.7

3.3

5.9

完全沉淀的pH

3.2

5.2

8.4

(1)溶液A含有的金屬陽(yáng)離子為_________________固體B的化學(xué)式為_______________________

(2)步驟中通入氯氣時(shí)的離子方程式為___________________________________________________

(3)溶液C的pH范圍是_____________________，操作②的名稱是_________________________

(4)通入試劑a的離子方程式為_________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

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