【題目】t℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t℃，均為飽和溶液，下列關系式正確的是( )
A.S＝
B.c＝
C.S＝
D.c%＝
100%
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組在做過氧化鈉與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：
甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去；
乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響；
丙：過氧化鈉具有強氧化性，生成物中氧氣、過氧化氫(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì) 。
(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是____________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是______________________；當出現(xiàn)____________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確。
(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有過氧化氫，其實驗方法為：稱取2.6 g過氧化鈉固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生氧氣的體積，與理論值比較可得出結論。測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的_____________，理由是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。
用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素
、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________，分子中
鍵和
鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。
、
等金屬離子與
、
能形成穩(wěn)定金屬配離子，其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________
填“
”或“”
，其原因是__________；已知氨
熔點：
、沸點：
，聯(lián)氨
熔點：
、沸點：
，解釋其熔沸點高低的主要原因：______________。
碳溶解在
中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為__________。若晶體密度為
，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________
阿伏加德羅常數(shù)的值用
表示，寫出簡化后的計算式即可。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（ �。�
A. 
時加入了催化劑B. 
時降低了溫度
C. 
時增大了壓強D. 
時間內(nèi)轉化率最高
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【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）
A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對工業(yè)生產(chǎn)、緩解環(huán)境污染、解決能源危機等具有重要意義。
(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172．5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651．0kJ/mol
CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_____________。
(2)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.410-7 | 1.310-7 |
Ka2 | 4.710-11 | 7.110-15 |
①煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為_______；
②常溫下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1mol·L-1 NaHS溶液的pH相比，pH較小的為________ 溶液(填化學式)。
(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH (此反應在低溫時為自發(fā)反應)。
①下圖能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為_____(填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是__________。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉化率如下圖所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達到化學平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與反應開始時的壓強之比為_____________。
(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成28g N2時，轉移的電子數(shù)為____mol(結果保留三位有效數(shù)字)。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置如圖1)。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1mol·L-1，加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為____。
（2）將0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)
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【題目】一種固定CO2的電化學裝置如圖，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為Li2CO3和C,充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應,釋放出CO2和O2。下列說法正確的是
A.放電時,Li+向電極X方向移動
B.充電時,電極Y應與外接直流電源的負極相連
C.充電時,陽極的電極反應式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +
D.充電時,每轉移0.4mol電子,理論上陽極生成標準狀況下4.48LCO2
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是__________________。
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”）。
（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。
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