3．在一密閉容器中，反應 a A（g）═b B（g）+c C（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則下列判斷不正確的是（　　）
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a＜b+c

分析 先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的70%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b+c，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的70%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b+c，
A、假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的70%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應移動，故A正確；
B、根據(jù)A的判斷，平衡向正反應移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、平衡向正反應移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故C正確；
D、根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，則a＜b+c，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動等，難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動方向，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列溶液中水的電離程度最大的是（　�。�
A．0.01mol/L鹽酸B．pH=11氨水
C．pH=4NaHSO3溶液D．0.01mol/L Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一種鹽，焰色反應為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，Y的化學式為NaHCO3．
③若W為一種強堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙，X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在通常情況下不能共存，但均可用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物中，含有兩種官能團的是（　　）
A．CH2=CHCH2ClB．CH3OHC．Cl-C2H4-ClD．Br-CH=CH-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．

（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和1mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）；（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，CP恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，ν（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段III條件下反應的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化而變化．若反應延續(xù)至70s，保持其他條件不變的情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物種類最多，C元素的氫化物是最常用的溶劑，D元素在同周期元素中離子半徑最小．請回答：
（1）AC2的電子式；D元素的最高價氧化物的水化物的電離方程式Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化．寫出Y的化學式NH4NO3；X轉(zhuǎn)化成Y的化學方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O．
（3）下列各種溶液通入足量的EC2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有b種；
①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S  ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入一定量的AC2充分反應，測得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①B點時，產(chǎn)生的AC2在標準狀況下的體積為2240mL；
②B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等（填其中任意兩種）（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減�。�
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊螅珹，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某實驗興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極．實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-$\stackrel{電解}{→}$ H2↑+Cl2↑
B．斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動
C．斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
D．斷開K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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