x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則（　�。�
A、原子半徑：x＞y
B、電負(fù)性：x＞y
C、離子半徑：x＜y
D、第一電離：x＜y
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：x元素的陰離子和y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大．
解答： 解：x元素的陰離子和y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑x＜y，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性x＞y，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑x＞y，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，故第一電離能x＞y，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸（HCl），用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示，依據(jù)圖示推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
HCl物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.120.040.030.09
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.040.120.090.03
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H　　圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況；
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化劑；該反應(yīng)△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
（2）一定條件下，在密閉容器中充入a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)．
①若容器容積不變，下列措施能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．升高溫度                    
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   
D．再充入1mol CO和3mol H2
E．選擇高效催化劑
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件
已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）
n(CO)
n(H2)
P（MPa）
1150
1
3
0.1
2a
1
3
5
3350b5
A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=
 
MPa．

（3）已知：CH 3OH（g）+
3
2
O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）△H=-192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）△H=+44 kJ/mol，請(qǐng)寫出表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、3：2：2
B、1：2：3
C、1：3：3
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式
 

（2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過(guò)量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中的陽(yáng)離子和陰離子
B、21H原子中的中子和質(zhì)子
C、Be2+離子中的質(zhì)子和電子
D、Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近日，科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了一定濃度的氯化鈉溶液等“普通鹽水”在無(wú)線電鍍照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題．一定頻率的無(wú)線電可以降低鹽水中所含微粒之間的“結(jié)合力”．釋放出氫原子，若點(diǎn)火，就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、利用此方法可以在釋放出氫原子的同時(shí)獲得能量
B、釋放出氫原子需破壞的“結(jié)合力”是非極性共價(jià)鍵
C、氫原子比氫分子更容易燃燒，同等情況下可釋放更多的能量
D、常溫下氯化鈉的溶解度為36g，此時(shí)鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大可以達(dá)到36%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、若根據(jù)反應(yīng)“H2+Cl2=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸
B、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向正向移動(dòng)
C、25℃時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積都為1×10-14 mol2?L-2
D、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性先增大后減小

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