【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）
A.KMnO4
B.Ca（ClO）2
C.Cl2
D.H2O2

【答案】D
【解析】解：A、B、C均可氧化亞硫酸，但引入新雜質(zhì)，只有D中氧化亞硫酸，過氧化氫的還原產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)， 故選D．
亞硫酸具有還原性，選擇氧化劑可除雜，除雜時不能引入新雜質(zhì)，以此來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若把周期表原先的主、副族序號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是

A.第10列元素全部是金屬元素

B.第18列元素單質(zhì)全部是氣體

C.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

D.第3列元素種類數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。

I制備合成氣：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

(2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。

Ⅱ合成甲醇

實驗室進(jìn)行模擬合成實驗。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示：

(3)比較T1、T2、T3的大小，并說明理由____。

(4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應(yīng)速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

(5)c點時反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2（用數(shù)字表達(dá)式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(6)a點時，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮刮原來的，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______。

A. c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時減小E. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增加

(7)科研人員設(shè)計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，該電池工作時的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是（　　）

A.圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中，黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(zhì)(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃取一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖：

回答下列問題：

(1) 高壓堿煮法中，“高壓”的目的是_____________。

(2) 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_______。

(3) 除最后 一步外，流程中鎢元素價態(tài)均未發(fā)生改變，則FeWO4中鐵元素的價態(tài)為_____。第一步黑鎢礦原料熔融時，F(xiàn)eWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4) H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子，則加入H2O2時發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為_________。

(5) 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_____雜質(zhì)。為了得到純凈的鎢酸，需要經(jīng)過萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_________。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機萃取劑萃取分液，此時鎢元素處于_____層中(填“有機”或“無機”)。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O2·7H2O，仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。

（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；

（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。

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