【題目】2.3g鈉放入水中,要使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子,所需水的質(zhì)量是( )

A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g

【答案】B

【解析】試題分析:利用n計(jì)算Na的物質(zhì)的量,由Na原子守恒可知,nNa)=nNa+),再利用100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子來列式計(jì)算出水的物質(zhì)的量及其質(zhì)量即可。

nNa)=nNa+)=2.3g÷23g/mol0.1mol

根據(jù)方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是0.1mol

100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子可知,反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是0.1mol×10010mol,所以共計(jì)需要水的物質(zhì)的量是10mol0.1mol10.1mol,質(zhì)量是10.1mol×18g/mol181.8g,答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA , Ⅲ代表A2)所示.根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H+)>c(OH
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A)
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少

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【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是(  )

A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液

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A

B

C

D

化合物

HCl

NaOH

Cu2(OH)2CO3

FeSO4·7H2O

氧化物

H2O

Na2O

CO

Fe3O4

電解質(zhì)

濃鹽酸

純堿晶體

膽礬溶液

A.AB.BC.CD.D

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A. 試管 B. 容量瓶 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿

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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
(1)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).

回答下列問題:
①該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是(填標(biāo)號(hào)).

②請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):
③寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法
⑤該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應(yīng)后,用0.1molL1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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【題目】為吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境,下列試劑中最合適的是(  )

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C.自來水D.食鹽水

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