12．關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是（　　）
A．金屬銫的熔點比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強
C．Cs與H2O能劇烈反應，但沒有鈉劇烈D．碳酸銫難溶于水

分析 Cs位于第6周期第ⅠA族，金屬性比Na的金屬性強，結(jié)合鈉的化合物性質(zhì)及同主族化合物性質(zhì)相似性來解答．

解答 解：A．同主族金屬熔沸點依次減小，所以金屬銫的熔點比金屬鈉低，故A錯誤；
B．Cs位于鈉的下方，同主族元素金屬性從上到下依次增強，最高價氧化物對應水化物堿性依次增強，所以CsOH比NaOH的堿性強，故B正確；
C．Cs金屬性比Na的金屬性強，與H2O反應劇烈程度強于鈉，故C錯誤；
D．堿金屬對應碳酸鹽都易溶于水，所以碳酸銫易溶于水，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了Cs及其化合物的性質(zhì)，熟悉同主族化合物性質(zhì)相似性和遞變性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

（1）A→B的反應類型是加成反應，B→C為加成反應，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH；
（2）H中除了羰基（）外，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基；
（3）實驗室制A的化學方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）E→F的化學方程式是CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
（5）下列說法正確的是bd
a．D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)           
b．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體
c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O　　    
d．H能發(fā)生加成、取代反應
（6）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學環(huán)境相同；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（　　）
實驗
序號		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
A．實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中a=-160
C．600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．分別寫出下列原電池的電極反應式和總反應式．

（1）負極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）負極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）負極Zn-2e-=Zn2+，正極Cu2++2e-=Cu，總反應Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）負極Fe+2H+=Fe2++H2↑，正極2H++2e-=H2↑，總反應Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一輛運送化學物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊的水渠，下列敘述有科學性錯誤的是（　　）
A．如果大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重污染
B．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的
C．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個火星就可能引起爆炸
D．事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提議用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，會產(chǎn)生大量濃煙，所以該方法未被采納

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：溴苯＞H2O＞苯
C．含碳量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．等物質(zhì)的量燃燒耗O2量：己烷＜環(huán)己烷＜苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)少量雜質(zhì)），所選用的除雜質(zhì)試劑與分離方法正確的是（　�。�
  不純物質(zhì) 處雜試劑 分離方法
 A 乙酸乙酯（乙酸） 氫氧化鈉溶液 分液
 B 乙烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
 C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸餾
 D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學的實驗說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反應，用離子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是B．
A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-反應
C．I-和F-或I-與NH4+結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe3+反應
（3）乙同學所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶否（填寫能與否）其原因是氫氟酸會腐蝕玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯． 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等．其制備方法為：

已知：
名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05
乙醇46無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10mL 95%的乙醇（過量），8mL環(huán)己烷以及3mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為2.3mL．
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL    B．50mL    C．100mL    D．250mL
（2）步驟①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應該采取的正確操作是：冷卻后補加
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；
（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為49.1%．

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