【題目】電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,圖2 為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是
A. 由曲線1可以推測:溫度升高可以提高離子的遷移速率
B. 由曲線4可以推測:溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)
C. 由圖1和圖2可以判定:相同條件下,鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率,可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率
D. 由圖1和圖2可以判定:兩圖中電導(dǎo)率的差值不同,與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)
【答案】D
【解析】
A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變,但電導(dǎo)率逐漸升高,說明溫度升高可以提高離子的遷移速率,故A正確;
B.溫度升高,促進(jìn)CH3COONa溶液中CH3COO-的水解,則由曲線3和曲線4可知,溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān),故B正確;
C.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等,但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離,溶液中離子濃度增加,但鹽酸溶液的導(dǎo)電率明顯比醋酸高,說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率,故C正確;
D.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等,可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等,包括H+和OH-濃度也相等,而隨著溫度的升高,促進(jìn)醋酸的電離,醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等,則兩者的導(dǎo)電率升高的幅度存在差異,可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān),故D錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )
A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL
B.將溶液加熱濃縮到0.5VL
C.加入10mol.L-1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL
D.加入VL1.5mol.L-1的鹽酸混合均勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),氯水中部分含氯的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)(某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度占各物質(zhì)的量濃度之和的百分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( 。
A.pH=1的新制氯水中,c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)
B.隨著pH增大,溶液顏色不斷加深
C.pH>10時(shí),溶液中含氯微粒主要為ClO-和Cl-
D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液,只發(fā)生離子反應(yīng)HClO+OH-=ClO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B. 反應(yīng)為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻(gè)碳碳雙鍵
D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)小組研究鈉的燃燒反應(yīng)產(chǎn)物,取金屬鈉(表面已被氧化),吸干煤油,置于坩堝內(nèi),上方倒扣盛滿O2集氣瓶,加熱一段時(shí)間,充分反應(yīng)后觀察到產(chǎn)物為白色固體和淡黃色固體的混合物,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
質(zhì)量/g | ||
反應(yīng)前 | 坩堝 | 100 |
盛有金屬鈉的坩堝 | 105.4 | |
反應(yīng)后 | 盛有固體產(chǎn)物的坩堝 | 107.4 |
請回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測固體產(chǎn)物成分為___________________(填化學(xué)式)
(2)將產(chǎn)物全部溶于水,觀察到有氣泡生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)測得上述溶液中n(Na+)=0.2mol,通過計(jì)算證實(shí)加熱過程中存在表面的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2。___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL則該R摩爾質(zhì)量為___。
(2)已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____。
(3)同溫同壓下,SO2與氫氣的密度之比為____;若體積相同時(shí),兩種氣體的質(zhì)量比為____。
(4)質(zhì)量比為51∶28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為____。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z,若2a=6b=3c,則Z的化學(xué)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。
(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為________________。
(2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)?/span>F→____→____→____→____→______。
(3)W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________
(4)X中盛放的試劑是_________,干燥管的作用為_________________。
(5)Z中通入氣體的方式________
A.先通入足量NH3,后通入過量的CO2
B.先通入足量CO2,后通入過量的NH3
C.NH3和CO2同時(shí)通入
(6)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為________________,實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示,則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_____。
A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3
B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3
C.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在474.8g水中溶解25.2g草酸晶體(H2C2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為126),得到一份草酸濃溶液,該溶液密度為2.0g/cm3。
(1)以上過程得到的草酸濃溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(2)現(xiàn)需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。
①實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。
②應(yīng)量取濃溶液的體積為___mL。
③下列情況中,會導(dǎo)致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___(填字母)。
A.配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結(jié)晶水
B.使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體
C.容量瓶未經(jīng)干燥就使用
D.量取濃溶液時(shí)仰視刻度線
(3)H2C2O4·2H2O受熱易分解,分解產(chǎn)物均為氧化物,其中一種產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,請寫出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學(xué)方程式___。
(4)用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液,恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應(yīng),還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為CO2。在此實(shí)驗(yàn)中,草酸體現(xiàn)___性;此酸性K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對C2H6和C5H12的分析錯(cuò)誤的是( )
A. 互為同系物
B. C2H6失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)
C. C5H12的一氯代物可能只有一種
D. 2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)
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