(15分)浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措,其中化學(xué)需氧量(COD)是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo),可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣中的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下:
實(shí)驗(yàn)裝置及儀器:

操作步驟:
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中,加入數(shù)粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,安裝回流裝置(如上圖所示),從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應(yīng)。
③冷卻后加指示劑2d,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色。
已知:Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請(qǐng)你回答下列問題:
(1)儀器c的名稱:          ;用儀器c吸取液體時(shí),左手拿洗耳球,右手將儀器c插入溶液中吸取,當(dāng)           時(shí),立即用食指將管口堵住,將管尖離開液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標(biāo)線相切,立即按緊管口。
(2)下列有關(guān)操作不正確的是           (用相應(yīng)編號(hào)填寫)
A.用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器b
B. 儀器c在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗,管尖殘留的液體一般不要吹出
C.加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D.上述操作步驟③中在滴定時(shí)判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E.加熱回流結(jié)束后,要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
(3)在加熱回流過程中,可以用水浴作為恒溫加熱源嗎?同時(shí)請(qǐng)說明理由。       
(4)下列因素對(duì)測(cè)定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有      (用相應(yīng)編號(hào)填寫)
①硫酸的用量         ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌 
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時(shí)間的長(zhǎng)短
(5)實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如下所示:

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列                    
(6)已知:重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72—)=0.0250mol·L—1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.0100 mol·L—1,滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL,則按上述實(shí)驗(yàn)方法,測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr(O2)=       mg/L
(1)移液管(2分)       溶液吸至標(biāo)線以上(2分)  
(2)AD (2分)   (3)不能,水浴溫度不超過100C ,難以使水樣回流 (2分)
(4) ①③④ (2分)       (5) CBDFAE(2分)     (6)552 (3分)

試題分析:(1)根據(jù)儀器c的構(gòu)造知,儀器c的名稱為:移液管;用儀器c吸取液體時(shí),左手拿洗耳球,右手將儀器c插入溶液中吸取,當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上時(shí),立即用食指將管口堵住,將管尖離開液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標(biāo)線相切,立即按緊管口。(2) A、硫酸亞鐵銨溶液水解呈酸性,用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器a酸式滴定管,錯(cuò)誤;B、移液管在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗,管尖殘留的液體一般不要吹出,正確; C、甲基橙的變色范圍是3.1——4.4,鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,不能用甲基橙作指示劑,錯(cuò)誤; E、加熱回流結(jié)束后,為使樣品全部反應(yīng),要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗,正確;選AD;(3)在加熱回流過程中,不能用水浴作為恒溫加熱源,理由是水浴溫度不超過100C ,難以使水樣回流。(4)根據(jù)題給反應(yīng)和信息知,①硫酸的用量③重鉻酸鉀的用量④回流時(shí)間的長(zhǎng)短對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響,選①③④;(5)實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟是計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,結(jié)合題給裝置知,實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDFAE;(6)根據(jù)反應(yīng)Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O知,與硫酸亞鐵銨溶液反應(yīng)的重鉻酸根的物質(zhì)的量n=c(Fe2+)V(Fe2+)/6=0.0100 mol·L—1×0.012L÷6=2×10—5mol,則與20mL水樣反應(yīng)的重鉻酸根的物質(zhì)的量n=2.5×10—4mol —2×10—5mol =2.3×10—4mol,根據(jù)電子守恒知,轉(zhuǎn)化成氧氣的物質(zhì)的量為3.45×10—4mol,則按上述實(shí)驗(yàn)方法,測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr(O2)=552mg/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg(NO32中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將混合物溶于水,得到無色透明溶液;
②取少量上述溶液兩份,其中一份加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解;在另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀.
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:(填物質(zhì)的化學(xué)式)
原混合物中肯定沒有:______
原混合物中肯定有:______
原混合物中不能確定是否含有:______
(2)寫出②中產(chǎn)生白色沉淀的所有離子方程式:______
(3)若要確定(1)中不能確定是否含有的物質(zhì),可以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑,某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)打開這種藥片的密封膜,發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色;
(2)將“速力菲”投入小試管中,加入少量蒸餾水,充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁;慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色;滴加KSCN溶液,立即變?yōu)檠t色.學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽;
(3)學(xué)生乙的操作與甲大致相同,所不同的是他動(dòng)作敏捷,且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口.結(jié)果發(fā)現(xiàn):溶液僅顯示淡紅色.乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽.
(4)為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確,學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
試回答下列問題:
(1)甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是______,另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是______.
(2)丙的實(shí)驗(yàn)①說明維生素C具有較強(qiáng)的______性(填“氧化”或“還原”).
(3)寫出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______;______
(4)關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象,丙同學(xué)提出了兩種假設(shè):一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì);另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理______
(5)針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,本次?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是(  )
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析,確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè),可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請(qǐng)回答下列問題:   
(1)甲的化學(xué)式為           ,丙的電子式為           。
(2)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(3)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO
(5)某同學(xué)提出,丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽。將丙在空氣中放置一段時(shí)間后,為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分,他提出如下方案:
A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物充分加熱,得b克固體
D.取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體。
其中方案C首先得到老師肯定,據(jù)該方案實(shí)驗(yàn)后,若b與a滿足           關(guān)系,則證明固體是兩種鹽的混合物。你認(rèn)為,除方案C外,合理的方案還有           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

( 11分)乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制醚的反應(yīng)原理是:
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

(1)甲圖和乙圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置,選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理,理由是_____________。
(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石,其作用是____________。
(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的正確位置是水銀球置于________________________。
(4)用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì),該雜質(zhì)是__________,除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是________________________________。
(5)如果溫度太高(如170℃),將會(huì)發(fā)生一個(gè)有機(jī)副反應(yīng),反應(yīng)方程式為:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是          。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用   式滴定管,可使用的指示劑為         
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為             。
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將    (填“偏高”或“偏低”)。
(5)測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是            ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為       mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為       ,制備X的化學(xué)方程式為                     ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸人瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol·L-1的稀硝酸,
鐵粉完全溶解。
(一)氣體產(chǎn)物成分探究
(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查該裝置的氣密性?                                   
(2)燃燒紅磷的目的是              。
(3)為證明氣體產(chǎn)物為NO,步驟c后還缺少的一步主要操作是           
(二)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究:
(1)提出合理假設(shè):
假設(shè)1:產(chǎn)物中只有+2價(jià)鐵;假設(shè)2:             ,假設(shè)3:產(chǎn)物中既有+2價(jià)鐵,又有+3價(jià)鐵。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)1成立(寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論):                    
(三)問題討論
(1)廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是              。
(2)若假設(shè)3成立,且所得溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1時(shí),則對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪苓_(dá)到的是(  )
A.測(cè)Zn的相對(duì)原子質(zhì)量可以通過測(cè)Zn的質(zhì)量以及這些Zn和過量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出H2的體積
B.測(cè)Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以通過測(cè)樣品的質(zhì)量及樣品和過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的沉淀的質(zhì)量
C.測(cè)中和熱時(shí),可以用稀氨水代替NaOH溶液
D.將淀粉溶液滴入某混合液中,檢驗(yàn)是否含有碘化鉀

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