【題目】H、N、O、Al、P組成的微粒中:

(1)微粒AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出CD;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答:

①用化學式表示下列4種微粒:

A_________ B___________ C__________ D__________

②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。

③用電子式表示B的形成過程_____________________________

(2)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體,

請畫出N4H44+的結構式_____________________。

【答案】 H2O NH3 NH4+ OH- Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】(1)①根據(jù)題意,都含有10個電子,B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出CD,A是H2O,B是NH3,C是NH4+,D是OH-,E是Al3+。

A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀,A、B、E三種微粒反應的離子方程式為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

NH3是共價化合物,用電子式表示的形成過程;

(2)首先根據(jù)P4的結構,N4的結構與其相同,此時每個N有三個σ鍵,和一對孤對電子,因此,N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵,N提供孤對電子,H+提供空軌道,故其結構式為:。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的殘留物,其洗滌方法正確的是(
①殘留在試管內(nèi)壁上的碘,用酒精洗滌
②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌
③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡,用稀氨水洗滌
④黏附在試管壁上的油脂,用熱堿液洗滌.
A.①③④
B.②③④
C.①②④
D.①②③④

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【題目】等質(zhì)量的下列烴分別完全燃燒,消耗氧氣最少的是(
A.乙烷
B.丙烯
C.丁炔
D.甲苯

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【題目】下列物質(zhì)轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(  )
①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl2 無水FeCl3
⑤MaCl2(aq) Mg(OH)2 煅燒MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視.
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉化為無毒氣體.4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200 kJmol﹣1
對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖象正確的是(填代號).
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

濃度/mol.L﹣1/時間/min

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應在0~20min的平均反應速率v(CO2)=;計算該反應的平衡常數(shù)K=
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母代號).
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉化率(填“升高”或“降低”),△H0(填“>”或“<”).
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式
(4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液.
電池反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;

請寫出通入a氣體一極的電極反應式為;每消耗3.4g NH3轉移電子的物質(zhì)的量為

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【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述錯誤的是( 。
A.相同溫度下,等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強
B.常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解
D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者無現(xiàn)象

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【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。mp、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性, r溶液是一種常見的強酸,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小WXY

B. 元素的非金屬性ZXY

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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【題目】工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時,將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸中,為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH4,應加入的試劑是

A.氫氧化鈉B.氨水C.氧化鋅D.氯化鋅

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【題目】下列說法正確的是

A. 反應中,被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移

C. 某物質(zhì)的元素在反應中失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑

D. 離子反應可能是復分解反應,但離子反應一定不是氧化還原反應

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