11．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)為25℃，c（OH-）=c（H+），溶液顯中性；
B．b點(diǎn)為25℃，c（OH-）＜c（H+），溶液顯酸性；
C．c點(diǎn)溫度高于25℃，c（OH-）=c（H+），溶液顯中性；
D．d點(diǎn)溫度高于25℃，c（OH-）＞c（H+），溶液顯堿性．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)為25℃，c（OH-）=c（H+），溶液顯中性，CO32-在溶液中水解，溶液顯示堿性，不可能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)為25℃，c（OH-）＜c（H+），溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溫度高于25℃，c（OH-）=c（H+），溶液顯中性，不能存在大量的Al3+，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)溫度高于25℃，c（OH-）＞c（H+），溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高考常見題型，題目難度中等，側(cè)重信息的抽取和圖象分析能力的考查，把握離子之間的反應(yīng)即可解答，氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B兩種元素能形成A2B2型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體．
（1）當(dāng)空燃比（空氣與燃油氣的體積比）不同時(shí)，汽車尾氣的主要成分不同．空燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是CO（填化學(xué)式）．
（2）某分子篩類催化劑（H+交換沸石）催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示．
步驟③轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是[（NH4）2（NO2）]2++NO=N2+H2O+[（NH4）（HNO2）]++H+．按如圖反應(yīng)機(jī)理，NH3脫除NO、NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO2+2NH3$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2N2+3H2O．
（3）NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)歷程如下：
NaClO2+HCl=HClO2+NaCl
8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O
2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑
5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl
則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO2+4NO+2H2O═4HNO3+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)A2（g）+2B2 （g）?2AB2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是
（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是（　�。�
A．C12B．N2C．SD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY
B．若a=b，并測(cè)得c（X-）=c（Y-）+c（HY），則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY
C．若a＞b，測(cè)得c（X-）=c（Y-），則可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY
D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則可推出a=b=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某省2005年工業(yè)（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24×106 t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重．分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%．陰離子中SO42-和NO3-的質(zhì)量比為4.13：1，NO3-的比例呈明顯上升的趨勢(shì)．回答下列問題：
（1）該省大氣污染特征是C
A．煤煙型       
B．機(jī)動(dòng)車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）請(qǐng)你提出該省防治酸雨的兩條主要措施加強(qiáng)燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中SO2的處理、強(qiáng)化機(jī)動(dòng)車的尾氣凈化裝置的安裝管理等．
（3）某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探究．
①如果你參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，你建議選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是工廠、學(xué)校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農(nóng)田）等．
②通過查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標(biāo)準(zhǔn)（GB/T15262-94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫．變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個(gè)原因可能是汞鹽毒性大污染環(huán)境．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：

該反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)．測(cè)定時(shí)，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應(yīng)生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進(jìn)行測(cè)量），就能確定二氧化硫的含量．實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如圖所示．若欲測(cè)定某地空氣中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要測(cè)定吸光度A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為吸收的空氣的體積，吸收空氣時(shí)的溫度、大氣壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性
D．鐵粉與過量硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一定條件下在固定體積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

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