Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

（1）在這些元素中，_____（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）是最活潑的金屬元素；_____是最活潑的非金屬元素，它們組成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____。

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中_____酸性最強(qiáng)；_____堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是_____。

（3）寫(xiě)出①的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_____，電子式_____。

（4）③和氫元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____。

（5）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，_____更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象_____（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

Answer 1

【答案】Na F 離子鍵 HClO4 NaOH Al CO2 H2O2 Na 金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水反應(yīng)很微弱

【解析】

（1）周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，從右到左金屬活潑性逐漸增強(qiáng)；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

（2）周期表中，從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，從左到右元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；氫氧化鋁顯兩性；

（3）①為碳元素，最高價(jià)氧化物為二氧化碳；

（4）③為氧元素，與氫元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是過(guò)氧化氫；

（5）同周期自左而右金屬性減弱，可以利用金屬與水的反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證。

（1）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na最活潑；在VII元素④F最活潑；它們組成的化合物NaF為離子化合物，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵；

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性最強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無(wú)最高正價(jià)。因?yàn)槲覀冎�道�?/span>HClO4是已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性最強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑤即Na，則堿性最強(qiáng)的必是NaOH，在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性，能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素；

（3）①為碳元素，最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其化學(xué)式為CO2，電子式為；

（4）③為氧元素，與氫元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是過(guò)氧化氫，化學(xué)式為H2O2；

（5）⑤和⑥分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)，故答案為：Na；金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水反應(yīng)很微弱。