P軌道電子云形狀正確的是（　�。�
A、球形對(duì)稱
B、對(duì)頂對(duì)稱
C、極大值在x、y、z軸上的紡錘形
D、互相垂直的花瓣形
考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子核外電子的能級(jí)分布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：s軌道電子云形狀（或原子軌道）呈球形分布，而p軌道電子云的形狀（或原子軌道）呈啞鈴形（或紡錘形）分布．
解答： 解：不同亞層的電子云形狀不同，s亞層（x=0）的電子云形狀為球形對(duì)稱；p亞層（x=1）的電子云為無(wú)柄啞鈴形（紡錘形）；d亞層（x=2）的電子云為十字花瓣形．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查不同軌道電子云的形狀，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的把握即可輕松解答該題，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B、肯定無(wú)Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C、原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液
D、不能確定的離子只能通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：RCH=CH2
B2H6
H2O2/OH-
RCH2CH2OH
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
 
．A核磁共振氫譜共有
 
個(gè)峰，峰面積之比是
 
．
（2）B和C均為一氯代烴，它們的關(guān)系是
 
．
（3）按系統(tǒng)命名法E的名稱是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（5）只含一種官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有
 
種，其中與F有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）在一定條件下，由D聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：Ⅰ.2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）①現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2）=
 
，此過(guò)程吸收的熱量為
 
，平衡常數(shù)K=
 

②下列情況，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
：
A．v（H2）=v（CO）  B．容器的壓強(qiáng)不再變化  C．氣體的密度不再變化  D．C（H2）不再變化
（3）下列圖象符合反應(yīng)Ⅱ的是
 


（4）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
 
極移向
 
極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）室溫時(shí)用惰性電極電解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液．電解開(kāi)始時(shí)陰極的現(xiàn)象為
 
，電解一段時(shí)間后溶液的藍(lán)色恰好消失，則此時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
，溶液的PH值為
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)．已知 As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個(gè)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．
（3）水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+）．對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A、石油分餾可以獲得重要的有機(jī)化工原料乙烯
B、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和氫氧化鈉溶液鑒別
C、乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）儀器P的名稱是
 
，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，（H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O），并通過(guò)裝置B 完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，
請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置①②③④
所 蘸 試劑石蕊試紙品紅溶液淀粉和碘水混合物氫硫酸
現(xiàn)象
 
 
褪色淺黃色固體
體現(xiàn)SO2性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性
 
氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：
 
．寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．若用裝置A由高錳酸鉀固體和濃鹽酸混合制取Cl2氣體，
裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl2溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH 溶液．
（1）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到①處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出①處發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）在試驗(yàn)過(guò)程中，在②處能觀察到棉花上的溶液變藍(lán)色，但反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處藍(lán)色退去，因?yàn)樯傻腎2被Cl2氧化成IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）④處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下，則它的化學(xué)式是
 
，其中與鈦原子距離最近的氧原子有
 
個(gè)． 
（3）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．該配合物的配體是
 
，配位數(shù)是
 
．
（4）已知：對(duì)于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），當(dāng)結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子內(nèi)的鍵角大小取決于中心原子或配位原子的電負(fù)性大�。褐行脑酉嗤瑫r(shí)，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越��；配位原子相同時(shí)，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大．則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序?yàn)?div id="re0c2hq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
（5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案