某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)．已知 As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個方程式：
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：As2S3是反應(yīng)物之一，根據(jù)元素守恒知，H2SO4、H3AsO4為生成物，As元素化合價由+3價變?yōu)?5價、S元素化合價由-2價變?yōu)?6價，所以As2S3是還原劑，還需要氧化劑才能實現(xiàn)該反應(yīng)，硝酸具有氧化性，所以硝酸是反應(yīng)物，則NO是產(chǎn)物，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式．
解答： 解：As2S3是反應(yīng)物之一，根據(jù)元素守恒知，H2SO4、H3AsO4為生成物，As元素化合價由+3價變?yōu)?5價、S元素化合價由-2價變?yōu)?6價，所以As2S3是還原劑，還需要氧化劑才能實現(xiàn)該反應(yīng)，硝酸具有氧化性，所以硝酸是反應(yīng)物，則NO是產(chǎn)物，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物中有水參加，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是8，4，所以As2S3的計量數(shù)是3、HNO3的計量數(shù)是28，再結(jié)合原子守恒配平方程式為3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4，故答案為：3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，正確確定反應(yīng)物是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物，注意硫元素化合價變化，知道常見元素化合價，靈活運(yùn)用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌，酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+NO2-+H+-Mn2++□+H2O  （未配平）．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液pH下降
B、通常用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液
C、方框中粒子為NO2
D、當(dāng)生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式和Mg2+的電子排布圖
 
、
 
．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．
（3）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各原子軌道中能容納電子數(shù)最多的是（　�。�
A、5pB、6sC、4fD、4d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，因此三氯化鐵晶體是分子晶體
C、Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅
D、SO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

P軌道電子云形狀正確的是（　　）
A、球形對稱
B、對頂對稱
C、極大值在x、y、z軸上的紡錘形
D、互相垂直的花瓣形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元索．A元索的原子價電子排布為ns2np2，B元索的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元索原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
 
，F(xiàn)原子核外的價電子排布為
 
．D元素在
 
區(qū)．
（2）當(dāng)n=2時，A與氫元素形成相對分子質(zhì)量為28的分子中有
 
個σ鍵．
（3）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于
 
晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用
 
雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為
 
．
（4）DCl2分子中，中心原子D有
 
對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測：DCl2分子的空間構(gòu)型為
 
形．
（5）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中實心球表示F原子，則該氧化物的化學(xué)式為
 
．

（6）F元素的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項序號）．
①極性鍵 ②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是
 
（寫元索符號）（其中I1-I2分別表示該元素第一電離能--第七電離能）．
電離能I，I2I3UI5hI7
（KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b＜80y（1-
a
3
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是（連四個不同基團(tuán)的碳屬于手性碳）（　　）
A、分子中含有6個手性碳原子
B、一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
C、不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1 mol洋薊素最多可與11 mol NaOH反應(yīng)

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