【題目】3-甲基-1-溴丁烷和3-甲基-2-溴丁烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關(guān)于兩反應的說法正確的是( )

A.產(chǎn)物相同，反應類型相同B.產(chǎn)物不同，反應類型相同

C.碳氫鍵斷裂的位置相同D.碳溴鍵斷裂的位置相同

【答案】B

【解析】

鹵代烴在NaOH的水溶液中發(fā)生取代反應，在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應，是與鹵素原子相鄰的碳上的一個氫同時脫去，形成不飽和鍵。

A．3-甲基-1-溴丁烷發(fā)生消去反應的生成物為：,3-甲基-2-溴丁烷發(fā)生消去反應的生成物為：或，產(chǎn)物不同，反應類型相同，A錯誤；

B．3-甲基-1-溴丁烷發(fā)生消去反應的生成物為：3-甲基-2-溴丁烷發(fā)生消去反應的生成物為：或，產(chǎn)物不同，反應類型相同，B正確；

C．3-甲基-1-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應，反應中斷1號C的C-Br鍵和2號C的C-H鍵；3-甲基-2-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應，反應中斷2號C的C-Br鍵和1號C或3號C的C-H鍵，碳氫鍵斷裂的位置不同，C錯誤；

D．3-甲基-1-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應，反應中斷1號C的C-Br鍵；3-甲基-2-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應，反應中斷2號C的C-Br鍵，碳溴鍵斷裂的位置不同，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境保護有重要的意義。

（1）下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化：

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol－1

則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為___。

②a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點___(填“達到”或“未到”)平衡狀態(tài)。

b.開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2molSO2(g)和2molNO2(g)；Ⅱ：2molSO3(g)和2molNO(g)。則反應達到平衡時，平衡常數(shù)：Ⅰ__(填“>”“＝”或“<”)Ⅱ。

（2）常溫時向濃度為0.1mol·L-1體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，d點處兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖2回答下列問題：

①b、c、d三點對應的溶液中，水電離的c(OH－)由大到小的順序為____。

②滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有___。

a. b.

c. d.

③該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K＝___。

（3）氮的氧化物易污染環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液吸收。發(fā)生的反應為：

2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O

將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖3所示的電解槽中進行電解，A室產(chǎn)生N2。

①電極Ⅱ是__極，B室產(chǎn)生的氣體是___。

②A室NO2-發(fā)生的電極反應是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是

選項

反應類型

反應條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量3.2g。

回答下列問題：

（1）實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為__________________________。

（2）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是___________________________。

（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱是________________________。 B使用前必須進行的操作是_____________。

（4）檢驗粗產(chǎn)品中的正丁醛的方法________________________________________。（用適當?shù)奈淖趾头磻匠淌奖磉_）

（5）反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_______________ %（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是___。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有___(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解，在該反應中每產(chǎn)生1mol非極性共價鍵放出133.3kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___。

（4）實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：___。

（5）LiCoO2參與“還原”反應的離子方程式為___。在該反應中H2O2做___（氧化劑，還原劑）1molH2O2參與反應轉(zhuǎn)移__ NA個電子

（6）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是___。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為____(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是( )

A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦 Al2O3 AlCl3 Al

B.由NaCl 制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉

C.侯德榜制堿：飽和 NaCl 溶液 NaHCO3Na2CO3

D.從海水中提取鎂：海水 Mg(OH)2 MgO Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小強同學利用圖甲所示的裝置測定空氣中氧氣的含量，其中燃燒匙內(nèi)的白磷用電加熱裝置點燃，瓶內(nèi)氣壓用氣體壓強傳感器測定，其變化如圖乙所示，回答相關(guān)問題。

（1）下列關(guān)于圖甲實驗的說法正確的是（________）

A.實驗前先檢査裝置氣密性，再裝入少量白磷

B.紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白霧，放熱

C.甲裝置密閉，可以減小空氣污染

D.本實驗可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體

（2）圖乙中，t3時刻瓶內(nèi)氣壓又顯著增加，這是因為進行了一個實驗操作，即___。

（3）小強同學對實驗裝置進行了改進：選用容積為45mL的試管做反應容器進行實驗，如圖丙所示。

①實驗前檢查裝置的氣密性，具體操作為：組裝好裝置，打開彈簧夾，將活塞往前輕輕推一段距離，松手后，觀察到___，則裝置氣密性良好。

②如果實驗一切正常，則實驗結(jié)束后打開彈簧夾，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約___mL刻度處才停止。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（ ）

選項

W

X

A

鹽酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

NaOH

AlCl3溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

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