電化學(xué)問(wèn)題：該大題共3個(gè)小題，請(qǐng)按要求回答下列各小題中的問(wèn)題．
（1）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
充電
放電
Cd+2NiO（OH）+2H2O，該電池中的電解質(zhì)溶液顯
 
性（填寫“酸性”、“中性”或“堿性”），當(dāng)該電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）如圖1是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖．

①電解過(guò)程中，a電極為
 
極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為
 
．
②電解一段時(shí)間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③電解過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
．
（3）圖2是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置．為了防止副反應(yīng)的進(jìn)行，工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個(gè)極室用陽(yáng)離子交換膜隔開（如圖3），原料飽和食鹽水應(yīng)從
 
處加入（填字母“A”或“B”）．陽(yáng)離子交換膜只允許
 
離子通過(guò)．若采用無(wú)隔膜電解食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則電解過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：電解原理,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）該裝置放電時(shí)為原電池、充電時(shí)為電解池，負(fù)極反應(yīng)為Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，正極上反應(yīng)式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)和正極反應(yīng)互為逆過(guò)程，陰極上發(fā)生的電極和負(fù)極反應(yīng)互為逆過(guò)程，以此解答該題；
（2）電解池中，和電源的正極相連的是陽(yáng)極，該極上是失電子的氧化反應(yīng)，和電源的負(fù)極相連的是陰極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解池的能量轉(zhuǎn)化來(lái)回答；
（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，且使用陽(yáng)離子交換膜，只有陽(yáng)離子能通過(guò)交換膜，則原料飽和食鹽水從A處加入；陽(yáng)離子交換膜只有陽(yáng)離子能被允許通過(guò)；若采用無(wú)隔膜電解食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則陽(yáng)極上氯離子放電生成次氯酸鈉、陰極上氫離子放電，據(jù)此分析解答．
解答： 解：（1）當(dāng)該電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)式可知Ni元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，電極方程式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，反應(yīng)有參加OH-，電解質(zhì)溶液應(yīng)呈堿性．
故答案為：堿；NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（2）①電解池中，a電極和電源正極相連，為陽(yáng)極，該極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陽(yáng)；2Cl--2e-═Cl2↑；
②電解氯化銅，和電源的負(fù)極相連的是陰極，該極上是銅離子得電子，析出金屬銅，故答案為：析出紅色固體；
③電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上Cl-放電生成Cl2，陰極上H+放電生成H2，且使用陽(yáng)離子交換膜，只有陽(yáng)離子能通過(guò)交換膜，則原料飽和食鹽水從A處加入，B處加入稀的堿溶液；陽(yáng)離子交換膜只有陽(yáng)離子能被允許通過(guò)；若采用無(wú)隔膜電解食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則陽(yáng)極上氯離子放電生成次氯酸鈉、陰極上氫離子放電，電池反應(yīng)式為NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑，
故答案為：A；陽(yáng)；NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.3mol NH3中所含原子數(shù)與
 
個(gè)H2O中所含原子數(shù)相等．
（2）NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）
 
．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SQUOTE的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．下列生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　　）
A、乙烯水化：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
B、葡萄糖發(fā)酵：C6H12O6 
酒化酶
 2CH3CH2OH+2CO2↑
C、溴乙烷水解：CH3CH2Br+H2O
NaoH
△
NaOHCH3CH2OH+HBr
D、丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3+H2O
濃H2SO4
△
CH3CH2OH+CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算題
碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，總質(zhì)量為10.8g．
則生成的氣體可能含
 
，
 
．
求：（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請(qǐng)問(wèn)溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定體積的CO2通入到50mL某濃度的NaOH溶液中，得到溶液甲．為了測(cè)定其溶液甲的成分，向該溶液甲中加入1mol/L的鹽酸，所加入的鹽酸與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)況）的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）當(dāng)加入25mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為
 
 L（標(biāo)況）．
（3）溶液甲中所含的溶質(zhì)是
 
．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B、“84”消毒液的有效成分為NaClO，能殺菌消毒
C、某雨水放置一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)橛晁诜胖眠^(guò)程中溶解了較多的CO2
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)．研究表明，PM2.5約60%來(lái)源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH=HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．則該電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為：
 
．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體并使其轉(zhuǎn)化為N2，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池
試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是
 
極，材料是
 
，A電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈
 
色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+．
Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是
 
．一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ0.01mol/L NaOH溶液0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.01mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液無(wú)現(xiàn)象
Ⅲ0.1mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液
 
IV0.1mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
V0.01mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液無(wú)現(xiàn)象
①現(xiàn)象Ⅲ是
 
；
②如果向0.028mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到
 
mol/L時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp（Mg（OH）2）=5.6×10-12）．
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb（NH3?H2O）、Ksp（Mg（OH）2）的關(guān)系式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案