【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.CaCO3→CaOB.CuO→CuC.Zn→ZnSO4D.H2O(g)→H2O(l)

【答案】C

【解析】

需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則本身為還原劑，在反應(yīng)過程中包含的元素化合價升高，所以；

A、CaCO3→CaO，元素化合價沒有變化，不需要氧化劑，A不符合題意；

B、CuO→Cu，銅元素化合價降低本，身作氧化劑，B不符合題意；

C、Zn→ZnSO4，Zn化合價升高，是還原劑，需要加入氧化劑，C符合題意；

D、H2O(g)→H2O(l)，不是化學(xué)反應(yīng)，D不符合提議；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3） 配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時不需選用的儀器有（填序號） ．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）？ A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ．
D．定容時俯視溶液的凹液面 ．
（4）檢驗(yàn)所配制的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電負(fù)性的說法中，不正確的是(　　)
A.元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)
B.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
C.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢
D.形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為 ， 若反應(yīng)放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為mol．
（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為 ．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為 ． 若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（ ）

①每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

②每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

③碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成三個σ鍵

④碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2 ． 在溫度
973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67


（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3= ．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式 ． 據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有（填寫序號）． A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度 D．升高溫度
E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是 ．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的 ．
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是 Ⅰ．；
Ⅱ． ．
（3）電極反應(yīng)I和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是 ．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（ ）

A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)
B.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外電路的電流方向是從b到a
D.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣ 移向乙燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

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同步練習(xí)冊答案