【題目】下列有關電負性的說法中，不正確的是(　　)
A.元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強
B.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
C.在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢
D.形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價

【答案】B
【解析】 B中，元素的電負性與第一電離能的變化有不同之處，如電負性：O>N，第一電離能為O<N。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱及核外電子排布式。
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：。
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：。
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃：。
（4）D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（
A.S SO3 H2SO4
B.SiO2 SiCl4 Si
C.NH3 NO NO2
D.Fe FeCl2 Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說法正確的是（　�。�
A.將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g
B.容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過加入適量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x提純方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

A

NaCl溶液(BaCl2)

加Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸

B

KNO3溶液(AgNO3)

加適量KCl溶液，過濾

C

NaCl溶液(I2)

加酒精，分液

D

KNO3溶液(I2)

加CCl4，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2 ． 發(fā)生反應2SO2+O22SO3 ， 當反應進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（ ）
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（ ）
A.前20 min的平均反應速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.CaCO3→CaOB.CuO→CuC.Zn→ZnSO4D.H2O(g)→H2O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.100 0molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結(jié)果
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應 ， 判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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